Задачи за работа по темата "3 VPR". Подготовка за изпитването Характерни свойства на веществата

Тестът включва 15 задачи. 1 час и 30 минути (90 минути) е отделен за завършване на работата по химия.

От курса си по химия знаете следните методи за разделяне на смеси: утаяване, филтриране, дестилация (дестилация), магнитно действие, изпаряване, кристализация.

Фигури 1-3 представят ситуации, в които се прилагат тези методи на познание.

Кой от методите, показани на фигурите, НЕ МОЖЕ да се използва за разделяне на сместа:

1) въглероден тетрахлорид и диетилов етер;

2) бензен и глицерин;

3) разтвор на натриев хлорид и утайка от бариев сулфат?

Покажи отговора

Фигурата показва модел на електронната структура на атом на определен химичен елемент.

Въз основа на анализа на предложения модел:

1) Определете заряда на ядрото Z.

2) Посочете номера на периода и номера на групата в Периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев, в който се намира този елемент.

3) Определете най-ниската възможна степен на окисление на елемента в съединенията.

Покажи отговора

8 (или +8); 2; 6 (или VI); -2

Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, за моделите на промяна на тези свойства, за методите за получаване на вещества, както и за тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че киселинният характер на безкислородните киселини се увеличава с увеличаване на заряда на атомното ядро както в периоди, така и в групи.

Имайки предвид тези модели, подредете водородните съединения в реда на увеличаване на киселинните свойства: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Запишете химичните формули в правилния ред.

Покажи отговора

H 2 O → H 2 S → HF → HCl

По-долу са изброени характерните свойства на веществата, които имат молекулна и атомна структура.

Характерни свойства на веществата

молекулярна структура

При нормални условия те имат течно, газообразно или твърдо агрегатно състояние;

Имат ниски точки на кипене и топене;

Имат ниска топлопроводимост.

йонна структура

Твърд при нормални условия;

чуплив;

Огнеупорен;

Енергонезависим;

Електрическият ток се носи в стопилки и разтвори.

Използвайки тази информация, определете каква структура имат веществата: пропан C 3 H 8 и калциев флуорид CaF 2. Напишете отговора си в предвиденото място.

1. Пропан C 3 H 8

2. Калциев флуорид CaF 2

Покажи отговора

Пропан C3H8 има молекулярна структура, калциевият флуорид CaF2 има йонна структура

Оксидите условно се разделят на четири групи, както е показано на диаграмата. В тази диаграма за всяка от четирите групи попълнете липсващите имена на групите или химичните формули на оксидите (един пример за формули), принадлежащи към тази група.

Покажи отговора

Записват се имената на групите: основни, киселинни;

записват се формулите на веществата от съответните групи.

Прочетете следния текст и изпълнете задачи 6-8

Въглеродният диоксид (CO 2) е газ без мирис и цвят, по-тежък от въздуха, при силно охлаждане кристализира под формата на бяла снежна маса - "сух лед". При атмосферно налягане не се топи, а се изпарява. Съдържа се във въздуха и водата на минералните извори, той се отделя при дишането на животните и растенията. Разтворим във вода (1 обем въглероден окис в един обем вода при 15 ° C).

Степента на окисление +4 за въглерода е стабилна, но въглеродният диоксид може да проявява окислителни свойства чрез взаимодействие, например, с магнезий. от химични свойстваВъглеродният диоксид е киселинен оксид. Когато се разтвори във вода, образува киселина. Реагира с алкали за образуване на карбонати и бикарбонати.

Човешкото тяло отделя приблизително 1 kg въглероден диоксид на ден. Пренася се от тъканите, където се образува като един от крайни продуктиметаболизъм, през венозната система и след това се отделя с издишвания въздух през белите дробове.

В промишлени количества въглеродният окис (IV) се отделя от димните газове или като страничен продукт от химични процеси, например при разлагането на естествени карбонати (варовик, доломит) или при производството на алкохол (алкохолна ферментация). Сместа от получените газове се промива с разтвор на калиев карбонат, който абсорбира въглероден оксид (IV), превръщайки го в бикарбонат. Разтворът на бикарбонат се разлага при нагряване или при понижено налягане, освобождавайки въглероден диоксид.

В лабораторни условия малки количества от него се получават чрез взаимодействие на карбонати и бикарбонати с киселини, например мрамор или сода със солна киселина в апарат на Kipp. Използването на сярна киселина в този случай е по-малко желателно.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията между въглероден(IV) оксид и магнезий, посочени в текста.

2) Колко пъти въглеродният (IV) оксид е по-тежък от въздуха?

Покажи отговора

1) CO 2 + 2Mg = 2MgO + C

2) Въглеродният окис (IV) е 44/29 = 1,5 пъти по-тежък от въздуха.

1) Напишете молекулно уравнение за посочената в текста реакция за промишлено производство на въглероден оксид (IV) от варовик.

2) Без да посочвате уравнението на реакцията, обяснете основата за използването на доломит (CaCO 3 MgCO 3) в селското стопанство за дезоксидация на почвата.

Покажи отговора

2) Доломитът CaCO 3 MgCO 3, като карбонат, взаимодейства с почвените киселини, като ги неутрализира.

1) Съставете съкратено йонно уравнение за посочената в текста реакция за получаване на въглероден диоксид при взаимодействието на солна киселина с мрамор.

2) Обяснете защо е нежелателно да се използва сярна киселина при производството на въглероден оксид (IV) в апарата на Kipp.

Покажи отговора

1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2

2) В случай на използване на сярна киселина, мраморната проба се покрива отгоре със слой слабо разтворим калциев сулфат, който предотвратява протичането на реакцията.

Дадена е схемата на редокс реакцията:

Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe(OH) 3

1) Създайте електронен баланс за тази реакция.

2) Посочете окислителя и редуктора.

3) Подредете коефициентите в уравнението на реакцията.

Покажи отговора

1) Съставен е електронен баланс:

2) Посочено е, че окислителят е кислород O 2, редукторът е Fe +2 (или железен (II) хидроксид);

3) Уравнението на реакцията е съставено:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Схемата за трансформация е дадена:

N 2 → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3

Напишете уравнения на молекулни реакции, които могат да се използват за извършване на тези трансформации.

Покажи отговора

2) NH3 + HNO3 = NH4NO3

3) NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

Сравнете името органична материяи класа/групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с число.

VPR Всеруска тестова работа - Химия 11 клас

Обяснения към извадката от общоруската тестова работа

Когато се запознавате с примерна тестова работа, трябва да имате предвид, че включените в извадката задачи не отразяват всички умения и проблеми със съдържанието, които ще бъдат тествани като част от общоруската тестова работа. Пълен списък на елементите на съдържанието и уменията, които могат да бъдат тествани в работата, е даден в кодификатора на елементите на съдържанието и изискванията за нивото на обучение на завършилите за разработване на общоруски тест по химия. Целта на примерната тестова работа е да даде представа за структурата на общоруската тестова работа, броя и формата на задачите и нивото на тяхната сложност.

Инструкции за изпълнение на работата

Тестът включва 15 задачи. 1 час и 30 минути (90 минути) е отделен за завършване на работата по химия.
Формулирайте отговорите си в текста на работата според указанията към задачите. Ако запишете грешен отговор, задраскайте го и напишете нов до него.
При извършване на работа е разрешено да използвате следните допълнителни материали:
– Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев;
– таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода;
– електрохимични серии от метални напрежения;
– непрограмируем калкулатор.
Когато изпълнявате задачи, можете да използвате чернова. Записите в чернова няма да бъдат преглеждани или оценявани.
Съветваме ви да изпълнявате задачите в реда, в който са дадени. За да спестите време, пропуснете задача, която не можете да изпълните веднага, и преминете към следващата. Ако ви остане време след приключване на цялата работа, можете да се върнете към пропуснатите задачи.
Точките, които получавате за изпълнени задачи се сумират. Опитайте се да изпълните възможно най-много задачи и да спечелите най-много точки.
Желаем Ви успех!

1. От курса си по химия знаете следните методи за разделяне на смеси: утаяване, филтриране, дестилация (дестилация), магнитно действие, изпарение, кристализация. Фигури 1–3 показват примери за използване на някои от изброените методи.

Кой от следните методи за разделяне на смеси може да се използва за пречистване:
1) брашно от железни стърготини, попаднали в него;
2) вода от разтворени в нея неорганични соли?
Запишете номера на фигурата и името на съответния метод за разделяне на сместа в таблицата.

железните стружки се привличат от магнит

По време на дестилацията след кондензация на водни пари в съда остават солни кристали

2. На фигурата е показан модел на електронната структура на атом на някакъв химикалелемент.

Въз основа на анализа на предложения модел изпълнете следните задачи:
1) идентифицирайте химичния елемент, чийто атом има такава електронна структура;
2) посочете номера на периода и номера на групата в периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев, в който се намира този елемент;
3) определи дали простото вещество, което образува този химичен елемент, е метал или неметал.
Запишете отговорите си в таблицата.
Отговор:

Н; 2; 5 (или V); неметални

за да определите химичен елемент, трябва да преброите общия брой електрони, които виждаме на фигура (7)

като вземем периодичната таблица, можем лесно да определим елемента (броят открити електрони е равен на атомния номер на елемента) (N-азот)

след това определяме номера на групата (вертикална колона) (5) и естеството на този елемент (неметал)

3. Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев– богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, за моделите на промяна на тези свойства, за методите за получаване на вещества, както и за тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.
Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на атомните радиуси: N, C, Al, Si. Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

Отговор: ____________________________

N → C → Si → Al

4. В таблицата по-долу са изброени характерните свойства на веществата, които имат молекулярна и йонна структура.

Използвайки тази информация, определете каква структура имат веществата азот N2 и готварската сол NaCl. Напишете отговора си в предвиденото място:

1) азот N2 ________________________________________________________________
2) готварска сол NaCl ____________________________________________________

азот N2 – молекулярна структура;
готварска сол NaCl – йонна структура

5. Сложните неорганични вещества могат да бъдат условно разпределени, тоест класифицирани, в четири групи, както е показано на диаграмата. В тази диаграма за всяка от четирите групи попълнете липсващите имена на групите или химичните формули на веществата (един пример за формули), принадлежащи към тази група.

Записват се имената на групите: основи, соли;
записват се формули на вещества от съответните групи

CaO, основи, HCl, соли

Прочетете следния текст и изпълнете задачи 6–8.

Хранително-вкусовата промишленост използва хранителната добавка E526, която е калциев хидроксид Ca(OH)2. Използва се при производството на: плодови сокове, бебешка храна, мариновани краставици, трапезна сол, сладкарски и сладки изделия.
Възможно е да се произвежда калциев хидроксид в промишлен мащаб чрез смесване на калциев оксид с вода, този процес се нарича закаляване.
Калциевият хидроксид се използва широко в производството на строителни материали като вар, мазилка и гипсови разтвори. Това се дължи на неговите способности взаимодействат с въглероден диоксид CO2съдържащи се във въздуха. Същото свойство на разтвор на калциев хидроксид се използва за измерване на количественото съдържание на въглероден диоксид във въздуха.
Полезно свойство на калциевия хидроксид е способността му да действа като флокулант, който пречиства отпадъчните води от суспендирани и колоидни частици (включително железни соли). Използва се и за повишаване на pH на водата, тъй като естествената вода съдържа вещества (напр. киселини), причинявайки корозия във водопроводните тръби.

1. Напишете молекулно уравнение за реакцията за получаване на калциев хидроксид, която
споменати в текста.

2. Обяснете защо този процес се нарича закаляване.
Отговор:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
2) Когато калциевият оксид взаимодейства с водата, се освобождава голямо количество
количество топлина, така че водата кипи и съска, сякаш се удря в горещ въглен, когато огънят се гаси с вода (или „този процес се нарича гасене, защото в резултат се образува гасена вар“)

1. Напишете молекулярно уравнение за реакцията между калциев хидроксид и въглероден диоксид
газ, който беше споменат в текста.
Отговор:__________________________________________________________________________

2. Обяснете какви характеристики на тази реакция позволяват да се използва за откриване
въглероден диоксид във въздуха.
Отговор:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) В резултат на тази реакция се образува неразтворимо вещество - калциев карбонат, наблюдава се помътняване на първоначалния разтвор, което ни позволява да преценим наличието на въглероден диоксид във въздуха (качествено
реакция към CO 2)

1. Напишете съкратено йонно уравнение за реакцията, спомената в текста между
калциев хидроксид и солна киселина.
Отговор:__________________________________________________________________________

2. Обяснете защо тази реакция се използва за повишаване на pH на водата.
Отговор:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH – + H + = H 2 O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Наличието на киселина в естествената вода причинява ниски стойности на pH на тази вода. Калциевият хидроксид неутрализира киселината и стойностите на pH се повишават

Скалата на pH съществува от 0-14. от 0-6 - кисела среда, 7 - неутрална среда, 8-14 - алкална среда

9. Дадена е диаграма на редокс реакцията.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Направете електронен баланс за тази реакция.
Отговор:__________________________________________________________________________

2. Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.
Отговор:__________________________________________________________________________

3. Подредете коефициентите в уравнението на реакцията.
Отговор:__________________________________________________________________________

1) Съставен е електронен баланс:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 – 2ē → S 0	2		1

2) Посочва се, че сярата в степен на окисление –2 (или H 2 S) е редуциращ агент, а желязото в степен на окисление +3 (или Fe 2 O 3) е окислител;
3) Уравнението на реакцията е съставено:
3H 2 S + Fe 2 O 3 = 2FeS + S + 3H 2 O

10. Схемата за трансформация е дадена:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Напишете молекулни уравнения на реакции, които могат да се използват за извършване
посочените трансформации.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Реакционните уравнения, съответстващи на схемата на трансформация, са написани:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Допускат се други уравнения, които не противоречат на условията за посочване на уравнения
реакции.)

11. Установете съответствие между формулата на органично вещество и класа/групата, към които принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете избраните числа в таблицата под съответните букви.
Отговор:

А	б	IN

C3H8 - CnH2n+2 - алкан
C3H6 - CnH2n-алкен
C2H6O - CnH2n+2O- алкохол

12. В предложените схеми химична реакцияВъведете формулите на липсващите вещества и подредете коефициентите.

1) C 2 H 6 + …………….. → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + …………….. → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Възможни са дробни коефициенти.)

13. Пропанът гори с ниски нива на токсични емисии в атмосфератаПоради това се използва като източник на енергия в много области, например в газови запалки и за отопление на селски къщи.
Какъв обем въглероден диоксид (CO) се получава при пълно изгаряне на 4,4 g пропан?
Да го напишеш подробно решениезадачи.
Отговор:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Уравнението за реакцията на изгаряне на пропан е съставено:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
2) n(C3H8) = 4,4/44 = 0,1 mol
n(CO2) = 3n(C3H8) = 0.3 mol
3) V(O 2) = 0,3 22,4 = 6,72 l

14. Изопропиловият алкохол се използва като универсален разтворител: влиза в състава на битовата химия, парфюмите и козметиката, течностите за миене на предното стъкло на автомобили. В съответствие с диаграмата по-долу създайте уравнения на реакцията за производството на този алкохол. Когато пишете уравнения на реакцията, използвайте структурните формули на органичните вещества.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Реакционните уравнения, съответстващи на схемата, са написани:

(Други реакционни уравнения, които не противоречат на условията за определяне на реакционни уравнения, са разрешени.)

15. В медицината физиологичният разтвор е 0,9% разтвор на натриев хлорид във вода.Изчислете масата на натриевия хлорид и масата на водата, необходими за приготвяне на 500 g физиологичен разтвор. Запишете подробно решение на проблема.
Отговор:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m(вода) = 495,5 g

m(разтвор) = 500g m(сол) = x

x/500 * 100%= 0,9%

m(сол) = 500* (0,9/100)= 4,5 g

Задачи 7. Неорганична химия. Свойства на основи, амфотерни хидроксиди, киселини, соли

1. Напишете молекулно уравнение за реакцията между калциев хидроксид и въглероден диоксид, спомената в текста.

2. Обяснете какви характеристики на тази реакция позволяват да се използва за откриване на въглероден диоксид във въздуха.

Хранително-вкусовата промишленост използва хранителната добавка E526, която е калциев хидроксид Ca(OH)2. Използва се в производството на: плодови сокове, детски храни, кисели краставици, готварска сол, сладкарски и сладкиши.

Възможно е да се произвежда калциев хидроксид в промишлен мащабчрез смесване на калциев оксид с вода, този процес се нарича закаляване.

Калциевият хидроксид се използва широко в производството на строителни материали като вар, мазилка и гипсови разтвори. Това се дължи на неговите способностивзаимодействат с въглероден диоксидCO2, съдържащ се във въздуха. Същото свойство на разтвор на калциев хидроксид се използва за измерване на количественото съдържание на въглероден диоксид във въздуха.

Полезно свойство на калциевия хидроксид е способността му да действа като флокулант, който пречиства отпадъчните води от суспендирани и колоидни частици (включително железни соли). Използва се и за повишаване на pH на водата, тъй като естествената вода съдържа вещества (напр.киселини ), причинявайки корозия във водопроводните тръби.

1. Напишете молекулно уравнение за реакцията между натриев сулфит и солна киселина.

2. Обяснете какви характеристики на сярната киселина позволяват тази реакция да се използва за получаване на серен диоксид.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Серният диоксид е много често срещана добавка, използвана в хранително-вкусовата промишленост. На етикетите се среща като Е220, а самият консервант се образува в резултат на изгарянето на сярата. Това вещество може да се намери почти навсякъде: плодове и зеленчуци (консервирани, сушени, замразени). За да се отървете от мухъл и плесен с цел дезинфекция на складове, изби, оранжерии, понякога се използва фумигация на помещения със серен диоксид (серен диоксид (IV)). За да направите това, сярата се запалва в стаята. Въпреки това, серен диоксид за обработка на изба може да се получи чрез взаимодействие на натриев сулфит с разтвор на сярна киселина. Понякога за тези цели калциевият сулфит се смесва с разтвор на солна киселина.

1. Напишете молекулно уравнение за реакцията между разтвор на сребърен нитрат и цинк.

2. Обяснете защо е възможна такава реакция.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

В края на 18 век алхимиците откриват лечебните противовъзпалителни свойства на лаписа (сребърен нитрат). Те го получават чрез разтваряне на метално сребро в концентрирана азотна киселина. Лаписът все още се намира в аптеките като антисептик под формата на мехлеми, разтвори и молив за каутеризиране на рани от нагнояване.

Сребърният нитрат се използва и в процеса на производство на висококачествени огледала. В този случай, за да се получи сребърен нитрат, пречистен от примеси, неговите разтвори се третират с цинкови стърготини.

За откриване на сребърен нитрат и проверка на автентичността на сребърните предмети се използва разтвор на солна киселина. Обратно, сребърните йони са реактивни към хлорните йони.

1. Напишете молекулно уравнение за реакцията между разтвори на сода бикарбонат и оцетна киселина.

2. Обяснете защо при приготвянето на тестото се използва сода, „нагасена“ с оцет.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Содата за хляб (натриев бикарбонат) се използва в медицината, сладкарската промишленост и в бита. Содата за хляб се образува, когато излишният въглероден диоксид преминава през разтвор на натриев хидроксид. У дома към тестото се добавя натриев бикарбонат, „угасен с оцет“, за да направи готовия продукт мек и пухкав. В промишлеността содата за хляб се произвежда от натриев карбонат чрез излагане на разтвора му на излишък от въглероден оксид (IV).

1. Напишете молекулно уравнение за реакцията между алуминий и разтвор на калиев хидроксид.

2. Обяснете какви свойства на алуминиевия оксид правят тази реакция възможна.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Алуминиевите съдове за готвене са доста често срещан артикул дори в модерните кухни. Основното предимство на този метал е образуването на тънък, но издръжлив оксиден филм върху повърхността, който предотвратява унищожаването на съдовете и увеличава техния живот. Благодарение на защитния слой храната запазва вкуса си. В същото време недостатъците на алуминиевите съдове са доста очевидни. Този материал е лесно податлив както на механични повреди, така и на разрушаване под въздействието на киселини и основи и може да реагира активно с киселинни или алкални продукти, освобождавайки доста голямо количество метални йони, вредни за здравето. Ето защо е строго забранено използването на алуминиеви съдове за приготвяне на ястия с оцет, домати, кисели плодове и плодове, млечни продукти и маринати. В допълнение, този контейнер не може да се използва за дългосрочно съхранение на храна или ястия, включително вода.

1. Напишете молекулярно уравнение за реакцията на получаване на амонячна вода (амониев хидроксид) от амоняк.

2. Обяснете дали е правилно 10% амонячен разтвор да се нарича амоняк.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Амониевият хидроксид или амонячната вода се използва в химическата промишленост в процеса на производство на амониеви соли, използвани в селското стопанство като азотни торове, например амониев нитрат (амониев нитрат). В хранително-вкусовата промишленост амониевият хидроксид се използва като регулатор на киселинността и емулгатор E527.

Емулгатор Е527 се използва най-често в хранителни продукти, съдържащи какао на прах или масло. Това могат да бъдат сладкиши, шоколади или карамели, сладкиши и други сладкарски изделия.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията между калциев хидроксид и въглероден диоксид, разгледани в текста.

2) Посочете признаците на тази реакция.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Калциев хидроксид Ca(OH) 2 Това е едно от най-често използваните неорганични съединения в бита и индустрията. Възможно е да се произвежда калциев хидроксид в промишлен мащаб чрез смесване на калциев оксид с вода, процес, наречен гасене.

Калциевият хидроксид се използва широко в производството на строителни материали като вар, мазилка и гипсови разтвори. Това се дължи на способността му да взаимодейства с въглероден диоксид CO 2 съдържащи се във въздуха. Същото свойство на разтвор на калциев хидроксид се използва за измерване на количественото съдържание на въглероден диоксид във въздуха.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията на окисление на амоняк с кислород, посочен в текста.

2) Посочете към кои процеси - ендотермични или екзотермични - принадлежи тази реакция.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Амоняк (NN 3 ) е едно от най-използваните неорганични вещества в индустрията. За получаване на амоняк в лабораторията се използва действието на силни основи върху амониеви соли. внимание! Когато получавате амоняк, дръжте приемната тръба с дъното нагоре. Промишленият метод за производство на амоняк се основава на директното взаимодействие на водород и азот.

Молекулата на амоняка има формата на триъгълна пирамида с азотен атом на върха. Три несдвоени електрона на азотния атом участват в образуването на ковалентни връзки с 1s електроните на три водородни атома ( N-H връзки), четвъртата двойка външни електрони не е споделена. При нормални условия амонякът е безцветен газ с остра характерна миризма (мирис на амоняк), силно разтворим във вода и отровен. Амонячните пари силно дразнят лигавиците на очите и дихателните органи, както и кожата. Това е, което възприемаме като остра миризма.

Амонякът се характеризира с реакции както с промяна в степента на окисление на азотния атом (окислителни реакции), така и без промяна в степента на окисление на азотния атом (реакции на добавяне).

1) Напишете молекулно уравнение за посочената в текста реакция между разтвор на калиев карбонат и въглероден оксид (IV).

2) Какъв е обемът (брой) въглероден окис (IV), отделен от тялото на ден?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Въглероден оксид (IV) или въглероден диоксид (CO 2 ), е газ без мирис и цвят, по-тежък от въздуха, при силно охлаждане кристализира под формата на бяла снежна маса - "сух лед". При атмосферно налягане не се топи, а се изпарява. Съдържа се във въздуха и минералните извори, отделя се при дишането на животни и растения. Разтворим във вода (1 обем въглероден диоксид в един обем вода при 15 °C).

Според химичните си свойства въглеродният диоксид се класифицира като киселинен оксид. Когато се разтвори във вода, образува киселина. Реагира с алкали за образуване на карбонати и бикарбонати.

Човешкото тяло произвежда приблизително 1 kg въглероден диоксид на ден. Транспортира се от тъканите, където се образува като един от крайните продукти на метаболизма, през венозната система и след това се екскретира с издишания въздух през белите дробове.

Въглероден(IV) оксид се намира в промишлени количества в димните газове. Той е страничен продукт от химични процеси, например при разлагането на естествени карбонати (варовик, доломит) и производството на алкохол (алкохолна ферментация). Сместа от получените газове се промива с разтвор на калиев карбонат, който абсорбира въглеродния диоксид, превръщайки го в бикарбонат. Разтворът на бикарбонат се разлага при нагряване или при понижено налягане, освобождавайки въглероден диоксид.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията на разлагане на азотната киселина, посочена в текста.

2) Защо концентрираната азотна киселина има кафяв цвят?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Азотна киселина (HNO 3 3 Обикновено има кафяв цвят поради процеса на разлагане, който се случва на светлина или при нагряване. Азотната киселина може да се дестилира без разлагане само при понижено налягане. Златото, някои метали от платиновата група и танталът са инертни към азотната киселина в целия концентрационен диапазон, други метали реагират с него, като ходът на реакцията се определя от неговата концентрация. HNO 3 как едноосновна киселина взаимодейства с основни и амфотерни оксиди, основи и измества слабите киселини от техните соли. Азотната киселина при всякаква концентрация проявява свойствата на окислителна киселина поради азота в степен на окисление +5. Дълбочината на редукция зависи преди всичко от естеството на редуциращия агент и концентрацията на азотна киселина.

1) Запишете уравнението за реакцията на изпичане на пирит във въздуха.

2) Защо една специално проектирана пещ се нарича пещ с кипящ слой?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Сярна киселина (H 2 SO 4

1) Напишете уравнението за взаимодействието на сярна киселина с железен (III) хидроксид.

2) Дайте формулите за възможни продукти от редукцията на концентрирана сярна киселина.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Сярна киселина (H 2 SO 4 ) е един от основните продукти на широкомащабната химия. Без него е невъзможно производството на торове, полимери, лекарства и багрила. Всяка година в света се произвеждат приблизително 220 милиона тона сярна киселина.

Разредената сярна киселина има всички общи свойства на киселините, реагирайки с основи, основни и амфотерни оксиди, метални хидроксиди, метали и соли. Концентрираната сярна киселина е силен дехидратиращ агент. При разтваряне сярната киселина се излива във вода на тънка струя, но не и обратното! з 2 SO 4 проявява доста силни окислителни свойства и е способен да окислява неметали и някои нискоактивни метали, които са в серията от стандартни редокс потенциали („серия от метални напрежения“) след водорода. Като правило, когато е изложен на метали, водородът не се отделя от концентрирана сярна киселина.

При един от методите за производство на сярна киселина първият етап е изпичането на пирит FeS 2 в присъствието на атмосферен кислород. Изпичането "в кипящ слой" се извършва в специално проектирани пещи. Полученият серен диоксид се пречиства напълно и се окислява до серен оксид (VI), който се абсорбира с концентрирана сярна киселина. Продуктът на абсорбцията след разреждане с вода се превръща в сярна киселина с необходимата концентрация.

1) Запишете в молекулярна форма уравнението за реакцията на образуване на натриев бикарбонат, посочена в текста, която се случва, когато амоняк и въглероден диоксид преминават през разтвор на готварска сол.

2) Каква е реакцията на средата в разтвор на натриев карбонат?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

2 CO 3 ) се използва в производството на стъкло, производството на сапун и производството на прахове за пране и почистване, емайллакове и за производството на ултрамарин. Използва се и за омекотяване на водата в парни котли и като цяло за намаляване на твърдостта на водата. В хранително-вкусовата промишленост натриевите карбонати са регистрирани като хранителна добавка Е500 - регулатор на киселинността, набухвател и антислепващ агент.

Теоретично натриевият карбонат може да се получи чрез взаимодействие на съответните оксиди - киселинни и основни. През 1861 г. белгийският инженер-химик Ернест Солвей патентова метод за производство на сода, който се използва и до днес. Равни количества газове амоняк и въглероден диоксид се пропускат в наситен разтвор на натриев хлорид. Утаеният остатък от слабо разтворим натриев бикарбонат се филтрира и калцинира (калцинира) чрез нагряване до 140-160 ° C, при което се превръща в натриев карбонат.

3 COOH и сярна H 2 SO 4.

1) Запишете в молекулярна форма уравнението, посочено в текста за разлагането на натриев бикарбонат, което води до образуването на калцинирана сода.

2) Какво е „твърдост на водата“?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Натриев карбонат (калцинирана сода, Na 2 CO 3 ) се използва в производството на стъкло, производството на сапун и производството на прахове за пране и почистване, емайли, за получаване на багрило ултрамарин. Използва се и за омекотяване на водата в парни котли и като цяло за намаляване на твърдостта на водата. В хранително-вкусовата промишленост натриевите карбонати са регистрирани като хранителна добавка Е500 - регулатор на киселинността, набухвател и антислепващ агент.

Натриевият карбонат може да се получи чрез взаимодействие на алкали и въглероден диоксид. През 1861 г. белгийският инженер-химик Ернест Солвей патентова метод за производство на сода, който се използва и до днес. Еквимоларни количества газове амоняк и въглероден диоксид се пропускат в наситен разтвор на натриев хлорид. Утаеният остатък от слабо разтворим натриев бикарбонат се филтрира и калцинира (калцинира) чрез нагряване до 140-160 ° C, при което се превръща в натриев карбонат.

Римският лекар Диоскорид Педаний пише за содата като вещество, което съска с отделяне на газ, когато е изложено на киселини, известни по това време - оцетна CH 3 COOH и сярна H 2 SO 4.

2) Без да давате уравнението на реакцията, обяснете на какво се основава използването на доломитв селското стопанство за дезоксидация на почвата.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Въглероден диоксид (CO 2 ) - газ без мирис и цвят, по-тежък от въздуха, при силно охлаждане кристализира под формата на бяла снежна маса - „сух лед“. При атмосферно налягане не се топи, а се изпарява. Съдържа се във въздуха и водата на минералните извори, той се отделя при дишането на животните и растенията. Разтворим във вода (1 обем въглероден оксид в един обем вода при 15 °C). Степента на окисление +4 за въглерода е стабилна, но въглеродният диоксид може да проявява окислителни свойства чрез взаимодействие, например, с магнезий. Според химичните си свойства въглеродният диоксид се класифицира като киселинен оксид. Когато се разтвори във вода, образува киселина. Реагира с алкали за образуване на карбонати и бикарбонати. Човешкото тяло отделя приблизително 1 kg въглероден диоксид на ден. Той се транспортира от тъканите, където се образува като един от крайните продукти на метаболизма, през венозната система и след това се екскретира с издишвания въздух през белите дробове. В промишлени количества въглеродният окис (IV) се отделя от димните газове или като страничен продукт от химични процеси, например при разлагането на естествени карбонати (варовик, доломит) или при производството на алкохол (алкохолна ферментация). Сместа от получените газове се промива с разтвор на калиев карбонат, който абсорбира въглероден оксид (IV), превръщайки го в бикарбонат. Разтворът на бикарбонат се разлага при нагряване или при понижено налягане, освобождавайки въглероден диоксид. В лабораторни условия малки количества от него се получават чрез взаимодействие на карбонати и бикарбонати с киселини, например мрамор или сода със солна киселина в апарат на Kipp. Използването на сярна киселина в този случай е по-малко желателно.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията, посочена в текста, която протича без промяна на степента на окисление на азота.

2) Назовете получения продукт.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Амоняк (NN 3

Молекулата на амоняка има формата на триъгълна пирамида с азотен атом на върха. Три несдвоени електрона на азотния атом участват в образуването на ковалентни връзки с 1s електроните на три водородни атома (N-H връзки), четвъртата двойка външни електрони е несподелена. При нормални условия амонякът е безцветен газ, по-лек от въздуха, с остър характерен мирис (мирис на амоняк), силно разтворим във вода и отровен. Амонячните пари силно дразнят лигавиците на очите и дихателните органи, както и кожата. Това е, което възприемаме като остра миризма.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията на желязо и азотна киселина.

2) Как легирането с други метали подобрява химическата устойчивост на желязото?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Желязото е един от най-използваните метали от хората. Използва се както в тежката, така и в леката промишленост, като строителство, отбрана, селско стопанство и др.

Промишленото желязо се получава от желязна руда, която се състои главно от хематит (Fe 2 O 3 ). За да направите това, руда, кокс (C), който се превръща във въглероден оксид при нагряване, и допълнителни добавки, които ви позволяват да се отървете от нежеланите примеси, се поставят в доменна пещ.

Желязото, получено по този начин, рядко се използва в чист вид, тъй като е химически нестабилно и обикновено се легира с различни добавки, като никел, по време на производствения процес. Ако това не бъде направено, стоманата може да се окисли във въздуха при висока влажност или температура, а също така реагира добре с киселини.

Също така, за защита на металната повърхност често се използват електрохимични или химични техники за пасивиране. Желязото, например, може да се пасивира с концентрирана азотна или сярна киселина, но разредените киселини реагират добре с метала.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията на алуминиев оксид и натриев хидроксид.

2) Как повишаването на температурата ще повлияе на реакцията?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Алуминият е мек, лек и много удобен метал за производство на сервизи, метални декоративни елементи, както и леки метални конструктивни изделия. Тъй като този метал е най-разпространеният на повърхността на земята, той съответно е относително евтин. В природата обаче трудно можете да го намерите в чист вид. Алуминият обикновено се произвежда електрохимично от алуминиев оксид и алуминиев флуорид.

Алуминият често се използва за декоративни цели, но с течение на времето, поради атмосферния кислород, на повърхността се образува сив оксиден филм, който разваля естетическия вид.

Такъв филм може да бъде отстранен, например, чрез ецване в алкален разтвор на NaOH, което води до чиста метална повърхност. Освен това чистият метал реагира добре с киселини, особено солна киселина.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията на силициев диоксид и флуороводородна киселина.

2) Какво друго не е препоръчително да се съхранява в силициево стъкло?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Силицият е един от най-често срещаните елементи на земята. Обикновено в промишлеността се получава в чиста форма чрез силно нагряване на кремъчен пясък и кокс. В лабораторията обикновено се приготвя чрез взаимодействие на силициев диоксид с магнезий. Силицият в момента се използва активно в слънчевата енергия и микро- и наноелектрониката.

Силициевият диоксид е основната част от повечето чаши. Тези стъкла обаче реагират с флуороводородна киселина, така че обикновено се съхраняват в пластмасови контейнери. Използва се и за създаване на абразиви, керамика и строителни материали. Благодарение на своите пиезоелектрични ефекти се използва в радио и високопрецизна електроника. При нагряване на SiO 2 измества по-летливия киселинен оксид от солите, образувайки силикат. Когато силикатът реагира с киселини, се образува силициева киселина.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията на мед и азотна киселина, описана в текста.

2) Какъв цвят ще бъде полученият разтвор?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Азотът е стабилен газ, който съставлява по-голямата част от атмосферата. Поради свойствата си често се използва за продухване на системи, тръби и за създаване на инертна среда, тъй като благородните газове са по-скъпи. Азотът се използва и като хладилен агент за замразяване или поддържане на ниски температури. Азотът се използва главно за производство на амоняк. Амонякът се окислява, като първо се получава азотен оксид, след това азотен диоксид и в присъствието на вода азотна киселина. Азотната киселина реагира добре с много метали. Използва се за производство на торове, в реакции на нитриране за получаване на нитросъединения, както и в металургията. Азотната киселина се използва в лабораторни условия за получаване на азотен диоксид чрез реакция с мед, без да се произвеждат странични газове.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията на водороден прекис и натриев сулфит, описана в текста.

2) Каква среда ще се получи в крайния разтвор, ако вземем реактиви в съотношение 1 към 1 мол?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Водородният пероксид е много полезно веществокакто в химическата индустрия и медицината, така и в бита. Използва се например като избелващ агент в текстилното производство и производството на хартия. Използва се като ракетно гориво и като окислител. Водородният прекис може да се получи в лабораторни условия чрез взаимодействие на бариев прекис със сярна киселина. Водородният прекис се характеризира както с окислителни, така и с редуциращи свойства. Например, водородният пероксид може да окисли натриевия сулфит до сулфат. Действието на водороден пероксид върху някои хидроксиди може да доведе до метални пероксиди, като по този начин реакцията с натриев хидроксид произвежда натриев пероксид

Водородният пероксид е много полезен в медицината като антисептик и когато влезе в контакт с рана, омекотява тъканта, което я прави по-лесна за измиване.

Водородният пероксид е нестабилен и се разлага на вода и кислород.

1) Напишете молекулно уравнение за калциев карбонат и солна киселина.

2) Защо киселинният дъжд е нежелан за древни мраморни скулптури и сгради?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Въглеродният окис е един от продуктите на изгаряне на органични и въглеродсъдържащи вещества в отсъствието на кислород. Той е отровен и пожароопасен. Гори със син пламък и се окислява до въглероден диоксид. Въглеродният (II) монооксид реагира с халогени. Най велик практическа употребаполучи реакция с хлор, в резултат на тази реакция се получава фосген - вещество, което се използва широко в различни отрасли на химията, а също и като химически боен агент. Фосгенът реагира добре с амоняка, за да образува урея.

Въглеродният окис редуцира серния диоксид до сяра, произвеждайки въглероден диоксид.

Когато газът въглероден диоксид преминава през калциев оксид, се получава калциев карбонат. Калциевият карбонат се използва широко в строителството, в хранително-вкусовата промишленост, както и в областта на битовата химия. Калциевият карбонат реагира добре с киселини, особено солна киселина, освобождавайки въглероден диоксид.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията на оловен оксид и азотна киселина.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Оловото се използва от хиляди години, защото е широко разпространено и лесно за добив и обработка. Той е много ковък и лесно се топи. Топенето на олово е първият металургичен процес, познат на човека. Благодарение на плътната си кристална опаковка и голямата атомна маса, той служи за защита срещу радиоактивно излъчване. Окисляването на оловото произвежда оловен оксид, който се използва за производството на оловно стъкло. Оловният оксид е амфотерен оксид, при взаимодействие с азотна киселина се получава оловен нитрат. Това вещество е много токсично и обхватът му на употреба е силно ограничен от предпазните мерки.

1) Напишете молекулно уравнение за реакцията на хромен оксид и натриев хидроксид.

2) Как да определите дали реакцията е преминала?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Хромът е важен компонент в много легирани стомани (по-специално неръждаеми стомани), както и в редица други сплави. Добавянето на хром значително повишава твърдостта и устойчивостта на корозия на сплавите. Използва се като устойчиви на износване и красиви галванични покрития. При високи температури гори, образувайки хром(III) оксид, който е основният пигмент за боята, както и абразив. Когато хромният оксид се слее с натриев карбонат в кислородна атмосфера, се получава натриев дихромат. Натриевият дихромат със сярна киселина дава хромен (VI) оксид. Хромният (VI) оксид реагира с натриев хидроксид, за да се получи натриев хромат.

1) Съставете молекулното уравнение за реакцията на азотна киселина с цинков (II) оксид, както е посочено в текста.

2) Кои реакции включват взаимодействието на цинков оксид с азотна киселина - екзотермична или ендотермична?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Азотна киселина (HNO 3 ) е едноосновна киселина, която преди това е била получена чрез взаимодействие на концентрирана сярна киселина при нагряване със сух калиев нитрат. Азотната киселина се смесва с вода във всяко съотношение. Във водни разтвори той почти напълно се дисоциира на йони. Азотната киселина е безцветна течност, която димя на въздуха, точка на топене 41,6 °C, точка на кипене +82,6 °C. Високо концентриран HNO 3 Обикновено има кафяв цвят поради процеса на разлагане, който се случва на светлина или при нагряване. Азотната киселина може да се дестилира без разлагане само при понижено налягане. Златото, някои метали от платиновата група и танталът са инертни към азотната киселина в целия концентрационен диапазон, други метали реагират с него, като ходът на реакцията се определя от неговата концентрация. HNO3, като едноосновна киселина, взаимодейства с основни и амфотерни оксиди и основи и измества слабите киселини от техните соли. Азотната киселина при всякаква концентрация проявява свойствата на окислителна киселина поради азота в степен на окисление +5. Дълбочината на редукция зависи преди всичко от естеството на редуциращия агент и концентрацията на азотна киселина.

1) Съставете молекулното уравнение за реакцията на сярна киселина с желязо, както е посочено в текста.

2) Какво е тривиалното име за полученото съединение на желязото?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Разредената сярна киселина има всички общи свойства на киселините, реагирайки с основи, основни и амфотерни оксиди, метални хидроксиди, метали и соли. Концентрираната сярна киселина е силен дехидратиращ агент, проявява доста силни окислителни свойства и е способна да разтваря някои нискоактивни метали, които са в серията от стандартни редокс потенциали („серия от метални напрежения“) след водорода.

1) Запишете молекулярното уравнение на калциевия хидроксид и въглеродния диоксид, както е посочено в текста.

2) Защо разтворът на калциев хидроксид става мътен по време на тази реакция?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Диамантът е най-твърдото природно вещество на нашата планета. Това е чист въглерод с кубична система. Благодарение на своите механични и оптични свойства, диамантът се използва като абразив или диамантен нож, в часовникови механизми, оптика, а също и като декорация. Диамантът изгаря, образувайки въглероден диоксид.

Въглеродният диоксид се използва в хранително-вкусовата промишленост като консервант и набухвател, както и като пожарогасителен агент. Когато калциевият хидроксид реагира с въглероден диоксид, се получава калциев карбонат, който се използва в строителството и хранително-вкусовата промишленост със съответната маркировка E170. Взаимодействието на калциев карбонат с натриев сулфид произвежда сода за хляб и калциев сулфид.

1) Запишете молекулното уравнение за присъединяването на хлороводород към амоняка, както е посочено в текста.

2) Как да разбера, че реакцията е започнала?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

12. Амоняк (NН 3 ) е едно от най-използваните неорганични вещества в индустрията. За получаване на амоняк в лабораторията се използва действието на силни основи върху амониеви соли. Промишленият метод за производство на амоняк се основава на директното взаимодействие на водород и азот.

Молекулата на амоняка има формата на триъгълна пирамида с азотен атом на върха. Три несдвоени електрона на азотния атом участват в образуването на ковалентни връзки с 1s електроните на три водородни атома (N-H връзки), четвъртата двойка външни електрони е несподелена. При нормални условия амонякът е безцветен газ, по-лек от въздуха, с остър характерен мирис (мирис на амоняк), силно разтворим във вода и отровен. Амонячните пари силно дразнят лигавиците на очите и дихателните органи, както и кожата. Това е, което възприемаме като остра миризма.

Амонякът се характеризира с реакции както с промяна в степента на окисление на азотния атом (окислителни реакции), така и без промяна в степента на окисление на азотния атом (например добавяне на хлороводород). Когато амонякът се изгаря, изходът е чист азот, а амониевият хлорид, получен чрез реакция с хлороводород, може да пречисти метали, като мед, от оксид.

1) Съставете молекулното уравнение за реакцията на сярна киселина с калиев хидроксид, посочен в текста.

2) Какъв вид среда има разтворът след реакцията?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Серният диоксид е много често срещана добавка, използвана в хранително-вкусовата промишленост. На етикетите се среща като Е220, а самият консервант се образува в резултат на изгарянето на сярата. Това вещество може да се намери почти навсякъде: плодове и зеленчуци (консервирани, сушени, замразени). Въпреки това, серният оксид, произведен от изгарянето на петролни продукти, е основен екологичен проблем. Когато се изпусне във водата, например чрез валежи, той образува сярна киселина, която подкислява водните тела и почвата. Тази киселина реагира и със силни алкали като калиев хидроксид.

Когато въглеродният окис влезе в контакт със серен диоксид, чистата сяра се утаява и се освобождава въглероден диоксид, тази реакция се използва в изходните тръби на металургичната промишленост.

1) Запишете молекулярното уравнение за реакцията на натриев оксид и въглероден диоксид, както е посочено в текста.

2) Какво ще наблюдаваме, ако към разтвора на получения карбонат се добави бариев хлорид?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Натрият е много активен алкален метал, който реагира експлозивно с водата. Той претърпява окисление във въздуха, за да образува натриев оксид, а при изгаряне се образува натриев пероксид. Когато въглеродният диоксид преминава през натриев оксид, изходът е натриев карбонат. Натриевият карбонат реагира добре с киселини, образувайки сол, въглероден диоксид и вода.

В промишлеността содата за хляб се произвежда от натриев карбонат чрез излагане на разтвора му на излишък от въглероден оксид (IV). Содата за хляб (натриев бикарбонат) се използва в медицината, сладкарската промишленост и в бита. Содата за хляб се образува, когато излишният въглероден диоксид преминава през разтвор на натриев хидроксид. У дома към тестото се добавя натриев бикарбонат, „угасен с оцет“, за да направи готовия продукт мек и пухкав.

1) Запишете молекулярното уравнение за образуване на фосфорна киселина, както е посочено в текста.

2) Коя киселина е по-силна, солната или фосфорната?

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Фосфорът е най-важният биогенен елемент и в същото време намира много широко приложение в промишлеността. Фосфорът гори добре и се окислява от кислорода.

Червеният фосфор се използва при производството на кибрит. Най-химически активен, токсичен и запалим е белият („жълт”) фосфор, поради което много често се използва във взривни вещества. При изгаряне се образува фосфорен оксид, който при контакт с вода образува фосфорна киселина.

Фосфорната киселина се използва в хранително-вкусовата промишленост като хранителна добавка E338, в селското стопанство и медицината. В реакция с амоняка фосфорната киселина произвежда амофосен тор. При взаимодействие с калциев хидроксид се получава калциев фосфат.

1. Напишете молекулно уравнение за реакцията между серен (IV) оксид и калциев хидроксид, споменати в текста.

2. Опишете признаците на протичащата реакция между серен (IV) оксид и разтвор на калциев хидроксид.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Серният (IV) оксид се използва в хранително-вкусовата промишленост като консервант (хранителна добавка Е220). Тъй като този газ убива микроорганизмите, той се използва за опушване на зеленчукови магазини и складове. Това вещество се използва и за избелване на слама, коприна и вълна, тоест материали, които не могат да се избелват с хлор.

Промишленият метод за производство на това вещество е изгарянето на сяра или сулфиди. В лабораторни условия се получава чрез действието на силни киселини върху сулфити, например чрез взаимодействие на сярна киселина с натриев сулфит.

Когато серен (IV) оксид реагира с калциев хидроксид, се образува солта калциев сулфит. Това вещество се използва в промишлеността като хранителна добавка E226, консервант, за приготвяне на желе, мармалад, сладолед, напитки и плодови сокове.

1. Напишете молекулно уравнение за реакцията между фосфорна киселина и натриев хидроксид.

2. Посочете какъв тип реакция (съединение, разлагане, заместване, обмен) е взаимодействието на фосфорна киселина с натриев хидроксид.

Прочетете следния текст и изпълнете задачите.

Фосфорен (V) оксид (P 2 O 5 ) се образува при изгаряне на фосфор във въздуха и представлява бял прах. Това вещество е много активно и реагира с вода, освобождавайки голямо количество топлина, така че се използва като десикант за газове и течности и като средство за отстраняване на вода в органичния синтез.

Продуктът от реакцията на фосфорен (V) оксид с вода е фосфорна киселина (H 3PO 4 ). Тази киселина разкрива всичко общи свойствакиселините, например, взаимодействат с основи. Такива реакции се наричат реакции на неутрализация.

Соли на фосфорна киселина, като натриев фосфат (Na 3PO 4 ), се използват широко. Включени са в перилните препарати и праховете за пране и се използват за намаляване на твърдостта на водата. В същото време излишък

количеството фосфати с отпадъчните води във водни обекти допринася за бързото развитие на водорасли (цъфтеж на водата), което налага внимателно наблюдение на съдържанието на фосфати в отпадъчните води и природните води. Реакцията със сребърен нитрат (AgNO) може да се използва за откриване на фосфатен йон 3 ), което е придружено от образуването на жълта утайка от сребърен фосфат (Ag 3PO4).

Задачи 3. Периодичната система на химичните елементи на Менделеев

1. 1.

Отговор: N&C&Si&Al

2. 2.

Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: C&B&Al&Ca.

3. 3. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в ред на увеличаване на атомните радиуси: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: O&S&P&Ga

4. 4.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: N&Mg&Na&K

5. 5. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Той&F&S&Si

6. 6. Известно е, че с увеличаване на атомния номер на елемент в периоди, металните свойства на атомите намаляват, а в групи те се увеличават. Подредете следните елементи в ред на увеличаване на металните свойства: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: O&S&P&Ga

7. 7. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: C&B&Al&Ca

8. 8. Известно е, че с увеличаване на атомния номер на елемент в периоди, металните свойства на атомите намаляват, а в групи те се увеличават. Подредете следните елементи в ред на увеличаване на металните свойства:

Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Той&F&S&Si

9. 9. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: N&Mg&Na&K

10. 10. Известно е, че с увеличаване на атомния номер на елемент в периоди, металните свойства на атомите намаляват, а в групи те се увеличават. Подредете следните елементи в ред на увеличаване на металните свойства:

Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: C&Sr&Rb&Cs

11. 11. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на атомните радиуси: Запишете обозначенията на елементите в желаната последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Cl&P&Al&Ba

12. 12. Известно е, че с увеличаване на атомния номер на елемент в периоди, металните свойства на атомите намаляват, а в групи те се увеличават. Подредете следните елементи в ред на увеличаване на металните свойства:

Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

, 11&22.

Отговор: Той&S&Al&In

13. 13. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Li&Br&Ge&Cs

14. 14. Известно е, че с увеличаване на атомния номер на елемент в периоди, металните свойства на атомите намаляват, а в групи те се увеличават. Подредете следните елементи в ред на увеличаване на металните свойства:

Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: O&Ge&Sn&Tl

15. 15. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: F&C&B&Se

16. 16. Известно е, че с увеличаване на атомния номер на елемент в периоди, металните свойства на атомите намаляват, а в групи те се увеличават. Подредете следните елементи по ред на увеличаване на металните свойства: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Cl&P&Al&Ba

17. 17. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: C&Sr&Rb&Cs

18. 18. Известно е, че с увеличаване на атомния номер на елемент в периоди, металните свойства на атомите намаляват, а в групи те се увеличават. Подредете следните елементи в ред на увеличаване на металните свойства:

Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Li&Br&Ge&Cs

19. 19. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например, 11&22.

Отговор: Той&S&Al&In

20. 20. Известно е, че с увеличаване на атомния номер на елемент в периоди, металните свойства на атомите намаляват, а в групи те се увеличават. Подредете следните елементи в ред на увеличаване на металните свойства:

Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: F&C&B&Se

21. 21. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промени в тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: O&Ge&Sn&Tl

22. 22. Периодичната таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за свойствата на химичните елементи и техните съединения. Известно е, че за елементите от основните подгрупи електроотрицателността на химичния елемент нараства отляво надясно за период и намалява в групите отгоре надолу.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в ред на намаляване на електроотрицателността на атомите: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: F&O&N&C

23. 23. Периодичната система е графично отражение на периодичния закон на Д.И.Менделеев. В съответствие с този закон свойствата на химичните елементи, както и техните съединения, периодично зависят от заряда на ядрата на техните атоми. Известно е, че за елементи от главните подгрупи редуциращите свойства на елементите в период отляво надясно намаляват, в групи отгоре надолу те се увеличават.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в ред на увеличаване на редуциращите свойства: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: C&Si&Ge&Sn

24. 24. Периодичната таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за свойствата на химичните елементи и техните съединения. Известно е, че киселинните свойства на водородните съединения на химичните елементи се увеличават в групи отгоре надолу.

Имайки предвид тези модели, подредете следните съединения в низходящ ред на киселинните свойства.

В отговора си посочете номерата на елементите в необходимата последователност.

Отговор: 2143

25. 25. Периодичната система е графично отражение на периодичния закон на Д.И.Менделеев. В съответствие с този закон свойствата на химичните елементи, както и техните съединения, периодично зависят от заряда на ядрата на техните атоми. Известно е, че за елементите от основните подгрупи окислителните свойства на елементите в периода отляво надясно се увеличават, в групите отгоре надолу те отслабват.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на окислителните свойства: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Al&P&S&Cl

26. 26. Периодичната система е графично отражение на периодичния закон на Д.И.Менделеев. В съответствие с този закон свойствата на химичните елементи, както и техните съединения, периодично зависят от заряда на ядрата на техните атоми. Известно е, че за елементите от главните подгрупи радиусът на химичните елементи в период отляво надясно намалява, а в групите отгоре надолу се увеличава.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на атомния радиус: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Cl&S&P&C

27. 27.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: O&N&P&Si

28. 28. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на атомния радиус: Запишете обозначенията на елементите в желаната последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Be&Li&Mg&Na

29. 29. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на атомния радиус: Запишете знаците на елементите в желаната последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: B&Be&Al&Ga

30. 30. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на намаляване на атомния радиус: Запишете обозначенията на елементите в желаната последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: S&Cl&O&F

31. 31. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, електроотрицателността на атомите се увеличава, а в групите намалява.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на електроотрицателността: Запишете обозначенията на елементите в правилната последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Ge&Si&C&N

32. 32. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, електроотрицателността на атомите се увеличава, а в групите намалява.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в низходящ ред на електроотрицателност: Запишете обозначенията на елементите в правилната последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: N&C&B&Al

33. 33.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на киселинните свойства на висшите оксиди: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Al&B&C&N

34. 34. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че киселинният характер на висшите оксиди на елементите се увеличава в периоди с увеличаване на ядрения заряд и намалява в групите.

Като вземете предвид тези закономерности, подредете следните елементи в реда на отслабване на киселинните свойства на висшите оксиди: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: Cl&S&P&As

35. 35. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че киселината

Характерът на безкислородните киселини се увеличава с увеличаване на заряда на атомното ядро както в периоди, така и в групи.

Като имате предвид тези модели, подредете водородните съединения в реда на увеличаване на киселинните свойства:

В отговора си посочете номерата на химичните формули в правилната последователност.

Отговор: 1324

36. 36. Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че лекотата на даряване на електрони от атоми на елементи в периоди с нарастващ ядрен заряд намалява, а в групи се увеличава.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на лекотата на загуба на електрони: Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Отговор: N&C&B&Al

37. 37. Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на намаляване на атомния радиус: N, Al, C, Si. Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

Приложение 3. Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев

Задачи 3.

1. Задача 3 бр.

Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в ред на увеличаване на атомните радиуси:N, C, Al, Si

2. Задача 3 бр.

C, Ca, B, Al

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

3 . Задача 3 бр.

Известно е, че с увеличаване на атомния номер на елемент в периоди, металните свойства на атомите намаляват, а в групи те се увеличават. Подредете следните елементи в ред на увеличаване на металните свойства:N, Na, Mg, K.Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

4 . Задача 3 бр.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в ред на намаляване на атомния радиус:O, P, S, Cl.Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

5 . Задача 3 бр.

Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, електроотрицателността на атомите се увеличава, а в групите намалява.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в ред на увеличаване на електроотрицателността:C, N, Si, Ge.Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

6 . Задача 3 бр.

Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, електроотрицателността на атомите се увеличава, а в групите намалява.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в ред на намаляване на електроотрицателността:B, C, N, Al.Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

7 . Задача 3 бр.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на киселинните свойства на висшите оксиди:B, C, N, Al.Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

8 . Задача 3 бр.

Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че киселинният характер на висшите оксиди на елементите се увеличава в периоди с увеличаване на ядрения заряд и намалява в групите.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на отслабване на киселинните свойства на висшите оксиди:P, As, S, Cl.Запишете обозначенията на елементите в необходимата последователност.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

9 . Задача 3 бр.

Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че киселината Характерът на безкислородните киселини се увеличава с увеличаване на заряда на атомното ядро както в периоди, така и в групи.

Имайки предвид тези модели, подредете водородните съединения в ред на увеличаване на киселинните свойства: 1) з 2 О 2) HF 3) з 2 С 4) НС1

В отговора си посочете номерата на химичните формули в правилната последователност.

10 . Задача 3 бр.

Периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че лекотата на даряване на електрони от атоми на елементи в периоди с нарастващ ядрен заряд намалява, а в групи се увеличава.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на лекотата на загуба на електрони:B, C, N, Al.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

11 . Задача 3 бр.

Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения, моделите на промяна на тези свойства, методите за получаване на вещества, както и тяхното местоположение в природата. Например, известно е, че с увеличаване на атомния номер на химичен елемент в периоди, радиусите на атомите намаляват, а в групи те се увеличават.

В отговора си посочете обозначенията на елементите, разделени с &. Например 11 и 22.

12 . Задача 3 бр.

Имайки предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на нарастване на основността на оксидите: Na, Al, Mg, B. Напишете символите на елементите в желаната последователност.

13 . Задача 3 бр.

Периодична таблица на химичните елементи D.I. Менделеев е богато хранилище на информация за химичните елементи, техните свойства и свойствата на техните съединения. Например, известно е, че с увеличаване на поредния номер на химичен елемент основната природа на оксида намалява в периоди и се увеличава в групи. Като имате предвид тези модели, подредете следните елементи в реда на увеличаване на основността на оксидите: Mg, Al, K, Ca. Напишете символите на елементите в правилната последователност.

Подобни статии

Примерно заявление за възстановяване на приспадане на данък върху имуществото

Червените в Гражданската война

Излишни дневни надбавки: застрахователни премии и данъчно облагане Данък при пътуване

Характеристики и съвместимост на жената Рак-Вол Когато Ракът познава реката на Вола, разбира Вола