Testi përfshin 15 detyra. 1 orë 30 minuta (90 minuta) është caktuar për të përfunduar punën e kimisë.
Nga kursi juaj i kimisë, ju njihni metodat e mëposhtme për ndarjen e përzierjeve: sedimentim, filtrim, distilim (distilim), veprim magnetik, avullim, kristalizim.
Figura 1-3 paraqesin situatat në të cilat zbatohen këto metoda të njohjes.
Cila nga metodat e treguara në figura NUK MUND të përdoret për të ndarë përzierjen:
1) tetraklorur karboni dhe eter dietil;
2) benzeni dhe glicerinë;
3) një tretësirë e klorurit të natriumit dhe një precipitati i sulfatit të bariumit?
Trego përgjigjen
Figura tregon një model të strukturës elektronike të një atomi të një elementi kimik të caktuar.
Bazuar në analizën e modelit të propozuar:
1) Përcaktoni ngarkesën e bërthamës Z.
2) Tregoni numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev, në të cilin ndodhet ky element.
3) Përcaktoni gjendjen më të ulët të mundshme të oksidimit të elementit në përbërje.
Trego përgjigjen
8 (ose +8); 2; 6 (ose VI); -2
Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, për modelet e ndryshimeve në këto veti, për metodat e marrjes së substancave, si dhe për vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se karakteri acidik i acideve pa oksigjen rritet me rritjen e ngarkesës së bërthamës atomike si në periudha ashtu edhe në grupe.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni përbërjet e hidrogjenit në rend të rritjes së vetive acidike: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Shkruani formulat kimike në rendin e duhur.
Trego përgjigjen
H 2 O → H 2 S → HF → HCl
Më poshtë renditen vetitë karakteristike të substancave që kanë strukturë molekulare dhe atomike.
Vetitë karakteristike të substancave
struktura molekulare
Në kushte normale ato kanë një gjendje grumbullimi të lëngët, të gaztë ose të ngurtë;
Kanë pika të ulëta vlimi dhe shkrirjeje;
Ata kanë përçueshmëri të ulët termike.
struktura jonike
Të ngurta në kushte normale;
i brishtë;
zjarrdurues;
Jo të paqëndrueshme;
Rryma elektrike bartet në shkrirjet dhe tretësirat.
Duke përdorur këtë informacion, përcaktoni se çfarë strukture kanë substancat: propani C 3 H 8 dhe fluori i kalciumit CaF 2. Shkruani përgjigjen tuaj në hapësirën e dhënë.
1. Propan C 3 H 8
2. Fluori i kalciumit CaF 2
Trego përgjigjen
Propani C3H8 ka një strukturë molekulare, fluori i kalciumit CaF2 ka një strukturë jonike
Oksidet ndahen në mënyrë konvencionale në katër grupe, siç tregohet në diagram. Në këtë diagram, për secilin nga katër grupet, plotësoni emrat që mungojnë të grupeve ose formulave kimike të oksideve (një shembull i formulave) që i përkasin këtij grupi.
Trego përgjigjen
Shkruhen emrat e grupeve: bazë, acidike;
shkruhen formulat e substancave të grupeve përkatëse.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat 6-8
Dioksidi i karbonit (CO 2) është një gaz pa erë dhe ngjyrë, më i rëndë se ajri; kur ftohet fort, ai kristalizohet në formën e një mase të bardhë si bora - "akulli i thatë". Në presionin atmosferik nuk shkrihet, por avullon. Përmbajtur në ajrin dhe ujin e burimeve minerale, lirohet gjatë frymëmarrjes së kafshëve dhe bimëve. I tretshëm në ujë (1 vëllim monoksid karboni në një vëllim uji në 15 ° C).
Gjendja e oksidimit +4 për karbonin është e qëndrueshme, megjithatë, dioksidi i karbonit mund të shfaqë veti oksiduese, duke bashkëvepruar, për shembull, me magnezin. Sipas vetive të tij kimike, dioksidi i karbonit klasifikohet si një oksid acid. Kur tretet në ujë, formon një acid. Reagon me alkalet për të formuar karbonate dhe bikarbonate.
Trupi i njeriut lëshon afërsisht 1 kg dioksid karboni në ditë. Transferohet nga indet, ku formohet si një nga produktet përfundimtare metabolizmin, përmes sistemit venoz dhe më pas ekskretohet me ajrin e nxjerrë përmes mushkërive.
Në sasi industriale, monoksidi i karbonit (IV) lirohet nga gazrat e gripit ose si nënprodukt i proceseve kimike, për shembull gjatë dekompozimit të karbonateve natyrore (gëlqerore, dolomite) ose gjatë prodhimit të alkoolit (fermentimi alkoolik). Përzierja e gazrave që rezultojnë lahet me një zgjidhje të karbonatit të kaliumit, i cili thith monoksidin e karbonit (IV), duke e shndërruar atë në bikarbonat. Një tretësirë e bikarbonatit dekompozohet kur nxehet ose nën presion të reduktuar, duke lëshuar dioksid karboni.
Në kushte laboratorike, sasi të vogla të tij merren duke reaguar karbonatet dhe bikarbonatet me acide, për shembull, mermer ose sode me acid klorhidrik në një aparat Kipp. Përdorimi i acidit sulfurik në këtë rast është më pak i dëshirueshëm.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin midis oksidit të karbonit (IV) dhe magnezit të specifikuar në tekst.
2) Sa herë është monoksidi i karbonit (IV) më i rëndë se ajri?
Trego përgjigjen
1) CO 2 + 2 Mg = 2 MgO + C
2) Monoksidi i karbonit (IV) është 44/29 = 1.5 herë më i rëndë se ajri.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e specifikuar në tekst për prodhimin industrial të monoksidit të karbonit (IV) nga guri gëlqeror.
2) Pa dhënë ekuacionin e reaksionit, shpjegoni bazën e përdorimit të dolomitit (CaCO 3 MgCO 3) në bujqësi për deoksidimin e tokës.
Trego përgjigjen
2) Dolomiti CaCO 3 MgCO 3, duke qenë një karbonat, ndërvepron me acidet e tokës, duke i neutralizuar ato.
1) Krijoni një ekuacion jonik të shkurtuar për reaksionin e specifikuar në tekst për prodhimin e dioksidit të karbonit nga bashkëveprimi i acidit klorhidrik me mermerin.
2) Shpjegoni pse është e padëshirueshme përdorimi i acidit sulfurik kur prodhohet monoksidi i karbonit (IV) në aparatin Kipp.
Trego përgjigjen
1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2 + + H 2 O + CO 2
2) Në rastin e përdorimit të acidit sulfurik, kampioni i mermerit lyhet sipër me një shtresë sulfati kalciumi pak të tretshëm, i cili parandalon shfaqjen e reaksionit.
Është dhënë skema e reaksionit redoks:
Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe(OH) 3
1) Krijoni një bilanc elektronik për këtë reagim.
2) Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
3) Vendosni koeficientët në ekuacionin e reaksionit.
Trego përgjigjen
1) Është përpiluar një bilanc elektronik:
2) Tregohet se agjenti oksidues është oksigjeni O2, agjenti reduktues është Fe +2 (ose hidroksidi i hekurit (II));
3) Ekuacioni i reagimit është hartuar:
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3
Skema e transformimit është dhënë:
N 2 → NH 3 → NH 4 JO 3 → NH 3
Shkruani ekuacionet e reaksioneve molekulare që mund të përdoren për të kryer këto shndërrime.
Trego përgjigjen
2) NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
3) NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3
Vendosni një korrespondencë midis emrit të një lënde organike dhe klasës/grupit të cilit i përket kjo substancë: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Puna testuese gjithë-ruse VPR - Kimia e klasës së 11-të
Shpjegime për mostrën e punës testuese gjithë-ruse
Kur njiheni me një punë testimi të mostrës, duhet të keni parasysh se detyrat e përfshira në mostër nuk pasqyrojnë të gjitha aftësitë dhe çështjet e përmbajtjes që do të testohen si pjesë e punës testuese gjithë-ruse. Një listë e plotë e elementeve dhe aftësive të përmbajtjes që mund të testohen në punë është dhënë në kodifikuesin e elementeve të përmbajtjes dhe kërkesave për nivelin e trajnimit të të diplomuarve për zhvillimin e një testi gjithë-rus në kimi. Qëllimi i punës së testit të mostrës është të japë një ide për strukturën e punës testuese gjithë-ruse, numrin dhe formën e detyrave dhe nivelin e kompleksitetit të tyre.
Udhëzime për kryerjen e punës
Testi përfshin 15 detyra. 1 orë 30 minuta (90 minuta) është caktuar për të përfunduar punën e kimisë.
Formuloni përgjigjet tuaja në tekstin e punës sipas udhëzimeve për detyrat. Nëse shkruani një përgjigje të pasaktë, kryqëzojeni atë dhe shkruani një të re pranë saj.
Gjatë kryerjes së punës, ju lejohet të përdorni materialet e mëposhtme shtesë:
– Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev;
– tabela e tretshmërisë së kripërave, acideve dhe bazave në ujë;
– seritë elektrokimike të tensioneve metalike;
– kalkulator i pa programueshëm.
Kur përfundoni detyrat, mund të përdorni një draft. Regjistrimet në draft nuk do të shqyrtohen apo vlerësohen.
Ne ju këshillojmë që të kryeni detyrat sipas radhës në të cilën janë dhënë. Për të kursyer kohë, kaloni një detyrë që nuk mund ta përfundoni menjëherë dhe kaloni te tjetra. Nëse ju ka mbetur kohë pas përfundimit të gjithë punës, mund t'i ktheheni detyrave të humbura.
Pikët që merrni për detyrat e përfunduara përmblidhen. Mundohuni të përfundoni sa më shumë detyra të jetë e mundur dhe të merrni më shumë pikë.
Ju urojmë suksese!
1. Nga kursi juaj i kimisë ju dini metodat e mëposhtme për ndarjen e përzierjeve: vendosja, filtrimi, distilimi (distilimi), veprimi magnetik, avullimi, kristalizimi. Figura 1-3 tregojnë shembuj të përdorimit të disa prej metodave të listuara.
Cila nga metodat e mëposhtme për ndarjen e përzierjeve mund të përdoret për pastrim:
1) miell nga tallash hekuri që hynë në të;
2) ujë nga kripërat inorganike të tretura në të?
Shkruani numrin e figurës dhe emrin e metodës përkatëse të ndarjes së përzierjes në tabelë.
tallash hekuri tërhiqen nga një magnet
Gjatë distilimit, pas kondensimit të avullit të ujit, kristalet e kripës mbeten në enë
2. Figura tregon një model të strukturës elektronike të një atomi të disa kimikateveelement.
Bazuar në analizën e modelit të propozuar, kryeni detyrat e mëposhtme:
1) identifikoni elementin kimik, atomi i të cilit ka një strukturë të tillë elektronike;
2) tregoni numrin e periudhës dhe numrin e grupit në Tabelën Periodike të Elementeve Kimike D.I. Mendeleev, në të cilin ndodhet ky element;
3) përcaktoni nëse substanca e thjeshtë që formon këtë element kimik është metal apo jometal.
Shkruani përgjigjet tuaja në tabelë.
Përgjigje:
N; 2; 5 (ose V); jo metalike
për të përcaktuar një element kimik, duhet të numëroni numrin total të elektroneve, të cilin e shohim në figurën (7)
duke marrë tabelën periodike, ne mund të përcaktojmë lehtësisht elementin (numri i elektroneve të gjetura është i barabartë me numrin atomik të elementit) (N-azoti)
Pas kësaj përcaktojmë numrin e grupit (kolona vertikale) (5) dhe natyrën e këtij elementi (jometal)
3. Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendelejevi– një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, për modelet e ndryshimeve në këto veti, për metodat e marrjes së substancave, si dhe për vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: N, C, Al, Si. Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Përgjigje: ________________________________
N → C → Si → Al
4. Në tabelën e mëposhtme renditen vetitë karakteristike të substancave që kanë strukturë molekulare dhe jonike.
Duke përdorur këtë informacion, përcaktoni se çfarë strukture kanë substancat azoti N2 dhe kripa e gjellës NaCl. Shkruani përgjigjen tuaj në hapësirën e dhënë:
1) azoti N2 ________________________________________________________________
2) kripa e tryezës NaCl _________________________________________________
azoti N2 – struktura molekulare;
kripë e tryezës NaCl – strukturë jonike
5. Substancat inorganike komplekse mund të shpërndahen me kusht, domethënë të klasifikohen në katër grupe, siç tregohet në diagram. Në këtë diagram për secilin nga katër grupet, plotësoni emrat që mungojnë të grupeve ose formulave kimike të substancave (një shembull i formulave) që i përkasin këtij grupi.
Shkruhen emrat e grupeve: bazat, kripërat;
shkruhen formulat e substancave të grupeve përkatëse
CaO, bazat, HCl, kripërat
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat 6–8.
Industria ushqimore përdor aditivin ushqimor E526, i cili është hidroksidi i kalciumit Ca(OH)2. Përdoret në prodhimin e: lëngjeve të frutave, ushqim për fëmijë, kastraveca turshi, kripe gjelle, embelsira dhe embelsira.
Është e mundur të prodhohet hidroksidi i kalciumit në një shkallë industriale duke përzier oksid kalciumi me ujë, ky proces quhet shuarje.
Hidroksidi i kalciumit përdoret gjerësisht në prodhimin e materialeve të ndërtimit si gëlqere, suva dhe llaç gipsi. Kjo është për shkak të aftësisë së tij ndërveprojnë me dioksidin e karbonit CO2 të përfshira në ajër. E njëjta veti e tretësirës së hidroksidit të kalciumit përdoret për të matur përmbajtjen sasiore të dioksidit të karbonit në ajër.
Një veti e dobishme e hidroksidit të kalciumit është aftësia e tij për të vepruar si një flokulant që pastron ujërat e zeza nga grimcat e pezulluara dhe koloidale (përfshirë kripërat e hekurit). Përdoret gjithashtu për të rritur pH-në e ujit, pasi uji natyral përmban substanca (p.sh. acidet), duke shkaktuar korrozion në tubacionet hidraulike.
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e prodhimit të hidroksidit të kalciumit, i cili
përmendur në tekst.
2. Shpjegoni pse ky proces quhet shuarje.
Përgjigje:________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) CaO + H2O = Ca(OH) 2
2) Kur oksidi i kalciumit ndërvepron me ujin, lirohet një sasi e madhe
sasia e nxehtësisë, kështu që uji vlon dhe fërshëllehet, sikur godet një qymyr të nxehtë, kur zjarri shuhet me ujë (ose "ky proces quhet shuarje, sepse si rezultat formohet gëlqere e shuar")
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin ndërmjet hidroksidit të kalciumit dhe dioksidit të karbonit
gazi, i cili u përmend në tekst.
Përgjigje:________________________________________________________________
2. Shpjegoni se cilat veçori të këtij reaksioni lejojnë që ai të përdoret për zbulim
dioksidi i karbonit në ajër.
Përgjigje:________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) Si rezultat i këtij reagimi, formohet një substancë e patretshme - karbonat kalciumi, vërehet turbullira e tretësirës origjinale, e cila na lejon të gjykojmë praninë e dioksidit të karbonit në ajër (cilësore
reagimi ndaj CO 2)
1. Shkruani një ekuacion jonik të shkurtuar për reaksionin e përmendur në tekst ndërmjet
hidroksidi i kalciumit dhe acidi klorhidrik.
Përgjigje:________________________________________________________________
2. Shpjegoni pse ky reaksion përdoret për të rritur pH-në e ujit.
Përgjigje:________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) OH – + H + = H 2 O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) Prania e acidit në ujin natyror shkakton vlera të ulëta të pH të këtij uji. Hidroksidi i kalciumit neutralizon acidin dhe vlerat e pH-së rriten
Shkalla e pH ekziston nga 0-14. nga 0-6 - mjedis acid, 7 - mjedis neutral, 8-14 - mjedis alkalik
9. Është dhënë diagrami i reaksionit redoks.
H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O
1. Bëni një bilanc elektronik për këtë reagim.
Përgjigje:________________________________________________________________
2. Identifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
Përgjigje:________________________________________________________________
3. Renditni koeficientët në ekuacionin e reaksionit.
Përgjigje:________________________________________________________________
1) Është përpiluar një bilanc elektronik:
| 2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2 | 2 | 1 | |
| 2 | |||
| S -2 – 2ē → S 0 | 2 | 1 |
2) Tregohet se squfuri në gjendje oksidimi –2 (ose H 2 S) është një agjent reduktues, dhe hekuri në gjendje oksidimi +3 (ose Fe 2 O 3) është një agjent oksidues;
3) Ekuacioni i reagimit është hartuar:
3H 2 S + Fe 2 O 3 = 2FeS + S + 3H 2 O
10. Është dhënë skema e transformimit:
Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2
Shkruani ekuacionet molekulare të reaksioneve që mund të përdoren për të kryer
transformimet e treguara.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________
Ekuacionet e reagimit që korrespondojnë me skemën e transformimit janë shkruar:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Lejohen ekuacione të tjera që nuk bien ndesh me kushtet për specifikimin e ekuacioneve
reagimet.)
11. Vendos një korrespondencë midis formulës së një lënde organike dhe klasës/grupit, të cilës i përket kjo substancë: për çdo pozicion të treguar me një shkronjë, zgjidhni pozicionin përkatës të treguar nga një numër.
Shkruani numrat e zgjedhur në tabelë nën shkronjat përkatëse.
Përgjigje:
| A | B | NË |
- C3H8 - CnH2n+2 - alkan
- C3H6 - CnH2n-alken
- C2H6O - CnH2n+2O- alkool
12. Në skemat e propozuara të reaksioneve kimike, futni formulat e substancave që mungojnë dhe renditni koeficientët.
1) C 2 H 6 + …………………… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ……………………… → CO 2 + H 2 O
1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Shanset fraksionale janë të mundshme.)
13. Propani digjet me nivele të ulëta të emetimeve toksike në atmosferë Prandaj, përdoret si burim energjie në shumë zona, për shembull në çakmakët e gazit dhe për ngrohjen e shtëpive të vendit.
Çfarë vëllimi i dioksidit të karbonit (CO) prodhohet kur 4,4 g propan digjen plotësisht?
Shkruani një zgjidhje të detajuar të problemit.
Përgjigje:________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) Ekuacioni për reaksionin e djegies së propanit është përpiluar:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
2) n(C 3 H 8) = 4,4/44 = 0,1 mol
n(CO 2) = 3n(C 3 H 8) = 0.3 mol
3) V(O 2) = 0,3 22,4 = 6,72 l
14. Alkooli izopropil përdoret si një tretës universal: ai përfshihet në kimikatet shtëpiake, parfumet dhe kozmetikën dhe lëngjet e larjes së xhamit të përparmë për makina. Në përputhje me diagramin e mëposhtëm, krijoni ekuacionet e reagimit për prodhimin e këtij alkooli. Kur shkruani ekuacionet e reagimit, përdorni formulat strukturore të substancave organike.
1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________
Ekuacionet e reagimit që korrespondojnë me skemën janë shkruar:
(Ekuacionet e tjera të reagimit që nuk kundërshtojnë kushtet për specifikimin e ekuacioneve të reaksionit lejohen.)
15. Në mjekësi, një tretësirë e kripur është një zgjidhje 0,9% e klorurit të natriumit në ujë. Llogaritni masën e klorurit të natriumit dhe masën e ujit që nevojitet për të përgatitur 500 g tretësirë të kripur. Shkruani një zgjidhje të detajuar të problemit.
Përgjigje:________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m(ujë) = 495,5 g
m(tretësirë) = 500g m(kripë) = x
x/500 * 100% = 0,9%
m(kripë) = 500* (0,9/100)= 4,5 g
© 2017 Shërbimi Federal për Mbikëqyrjen në Arsimin dhe Shkencën e Federatës Ruse
Detyrat 7. Kimia inorganike. Vetitë e bazave, hidroksideve amfoterike, acideve, kripërave
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin ndërmjet hidroksidit të kalciumit dhe dioksidit të karbonit që u përmend në tekst.
2. Shpjegoni se cilat veçori të këtij reaksioni bëjnë të mundur përdorimin e tij për zbulimin e dioksidit të karbonit në ajër.
Industria ushqimore përdor aditivin ushqimor E526, i cili është hidroksidi i kalciumit Ca(OH)2. Përdoret në prodhimin e: lëngjeve të frutave, ushqimit për fëmijë, trangujve turshi, kripës së tryezës, ëmbëlsirave dhe ëmbëlsirave.
Është e mundur të prodhohet hidroksidi i kalciumit në një shkallë industrialeduke përzier oksid kalciumi me ujë, ky proces quhet shuarje.
Hidroksidi i kalciumit përdoret gjerësisht në prodhimin e materialeve të ndërtimit si gëlqere, suva dhe llaç gipsi. Kjo është për shkak të aftësisë së tijndërveprojnë me dioksidin e karbonitCO2 që gjendet në ajër. E njëjta veti e tretësirës së hidroksidit të kalciumit përdoret për të matur përmbajtjen sasiore të dioksidit të karbonit në ajër.
Një veti e dobishme e hidroksidit të kalciumit është aftësia e tij për të vepruar si një flokulant që pastron ujërat e zeza nga grimcat e pezulluara dhe koloidale (përfshirë kripërat e hekurit). Përdoret gjithashtu për të rritur pH-në e ujit, pasi uji natyral përmban substanca (p.sh. acidet ), duke shkaktuar korrozion në tubacionet hidraulike.
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin midis sulfitit të natriumit dhe acidit klorhidrik.
2. Shpjegoni se cilat veçori të acidit sulfurik lejojnë që ky reaksion të përdoret për të prodhuar dioksid squfuri.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Dioksidi i squfurit është një aditiv shumë i zakonshëm që përdoret në industrinë ushqimore. Në etiketa mund të gjendet si E220, dhe vetë ruajtësi formohet si rezultat i djegies së squfurit. Kjo substancë mund të gjendet pothuajse kudo: fruta dhe perime (të konservuara, të thara, të ngrira). Për të hequr qafe mykun dhe mykun me qëllim të dezinfektimit të depove, bodrumeve, serave, ndonjëherë përdoret tymosje e ambienteve me dioksid squfuri (dioksid squfuri (IV)). Për ta bërë këtë, squfuri vihet në zjarr në dhomë. Sidoqoftë, dioksidi i squfurit për trajtimin e bodrumit mund të merret duke reaguar sulfitin e natriumit me një zgjidhje të acidit sulfurik. Ndonjëherë sulfiti i kalciumit përzihet me një zgjidhje të acidit klorhidrik për këto qëllime.
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin midis një tretësire të nitratit të argjendit dhe zinkut.
2. Shpjegoni pse është i mundur një reagim i tillë.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Në fund të shekullit të 18-të, alkimistët zbuluan vetitë shëruese anti-inflamatore të lapis (nitrat argjendi). Ata e përftuan atë duke tretur argjendin metalik në acid nitrik të koncentruar. Lapis gjendet ende në barnatore si një antiseptik në formë pomadash, solucionesh dhe lapsi lapis për kauterizimin e plagëve nga mbytja.
Nitrat argjendi përdoret gjithashtu në procesin e prodhimit të pasqyrave me cilësi të lartë. Në këtë rast, për të marrë nitrat argjendi të pastruar nga papastërtitë, tretësirat e tij trajtohen me ashkla zinku.
Për të zbuluar nitratin e argjendit dhe për të verifikuar vërtetësinë e artikujve të argjendit, përdoret një zgjidhje e acidit klorhidrik. Në të kundërt, jonet e argjendit janë reaktive ndaj joneve të klorit.
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin ndërmjet tretësirave të sodës së bukës dhe acidit acetik.
2. Shpjegoni pse përdoret soda e “shuar” me uthull gjatë përgatitjes së brumit.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Soda e bukës (bikarbonat natriumi) përdoret në mjekësi, në industrinë e ëmbëlsirave dhe në jetën e përditshme. Soda e bukës formohet kur dioksidi i tepërt i karbonit kalohet përmes një solucioni të hidroksidit të natriumit. Në shtëpi, bikarbonat natriumi, "i shuar me uthull", i shtohet brumit për ta bërë produktin e përfunduar të butë dhe me gëzof. Në industri, soda e bukës prodhohet nga karbonat natriumi duke ekspozuar tretësirën e saj ndaj monoksidit të karbonit të tepërt (IV).
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin ndërmjet aluminit dhe tretësirës së hidroksidit të kaliumit.
2. Shpjegoni se cilat veti të oksidit të aluminit e bëjnë të mundur këtë reaksion.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Enët e gatimit prej alumini janë një artikull mjaft i zakonshëm edhe në kuzhinat moderne. Avantazhi kryesor i këtij metali është formimi i një filmi oksidi të hollë por të qëndrueshëm në sipërfaqe, i cili parandalon shkatërrimin e enëve të gatimit dhe rrit jetën e tyre të dobishme. Falë shtresës mbrojtëse, ushqimi ruan shijen e tij. Në të njëjtën kohë, disavantazhet e enëve të gatimit prej alumini janë mjaft të dukshme. Ky material është lehtësisht i ndjeshëm ndaj dëmtimeve mekanike dhe shkatërrimit nën ndikimin e acideve dhe alkaleve, dhe mund të reagojë në mënyrë aktive me produkte acidike ose alkaline, duke lëshuar një sasi mjaft të madhe të joneve metalike të dëmshme për shëndetin. Prandaj, është rreptësisht e ndaluar përdorimi i enëve të gatimit prej alumini për përgatitjen e pjatave me uthull, domate, fruta dhe manaferra të tharta, produkte qumështi dhe marinada. Përveç kësaj, kjo enë nuk mund të përdoret për ruajtjen afatgjatë të ndonjë ushqimi ose pjate, përfshirë ujin.
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e prodhimit të ujit të amoniakut (hidroksid amoniaku) nga amoniaku.
2. Shpjegoni nëse është e saktë që një tretësirë amoniaku 10% të quhet amoniak.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Hidroksidi i amonit, ose uji i amoniakut, përdoret në industrinë kimike në procesin e prodhimit të kripërave të amonit të përdorura në bujqësi si plehra azotike, për shembull, nitrati i amonit (nitrat amonit). Në industrinë ushqimore, hidroksidi i amonit përdoret si rregullues i aciditetit dhe emulsifikues E527.
Emulsifikuesi E527 përdoret më shpesh në produktet ushqimore që përmbajnë pluhur kakao ose gjalpë. Këto mund të jenë ëmbëlsirat, çokollata ose karamel, pasta dhe produkte të tjera ëmbëlsirash.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin ndërmjet hidroksidit të kalciumit dhe dioksidit të karbonit të diskutuar në tekst.
2) Tregoni shenjat e këtij reagimi.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Hidroksid kalciumi Ca(OH) 2 Është një nga përbërjet inorganike më të përdorura në jetën e përditshme dhe në industri. Është e mundur të prodhohet hidroksidi i kalciumit në një shkallë industriale duke përzier oksidin e kalciumit me ujin, një proces i quajtur shuarje.
Hidroksidi i kalciumit përdoret gjerësisht në prodhimin e materialeve të ndërtimit si gëlqere, suva dhe llaç gipsi. Kjo është për shkak të aftësisë së tij për të bashkëvepruar me dioksidin e karbonit CO 2 të përfshira në ajër. E njëjta veti e tretësirës së hidroksidit të kalciumit përdoret për të matur përmbajtjen sasiore të dioksidit të karbonit në ajër.
Një veti e dobishme e hidroksidit të kalciumit është aftësia e tij për të vepruar si një flokulant që pastron ujërat e zeza nga grimcat e pezulluara dhe koloidale (përfshirë kripërat e hekurit).
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e oksidimit të amoniakut me oksigjenin e specifikuar në tekst.
2) Tregoni se cilit proces - endotermik ose ekzotermik - i përket ky reagim.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Amoniaku (NN 3 ) është një nga substancat inorganike më të përdorura në industri. Për të marrë amoniak në laborator përdoret veprimi i alkaleve të forta mbi kripërat e amonit. Kujdes! Kur merrni amoniak, mbajeni tubin e marrësit me poshtë lart. Metoda industriale për prodhimin e amoniakut bazohet në ndërveprimin e drejtpërdrejtë të hidrogjenit dhe azotit.
Molekula e amoniakut ka formën e një piramide trigonale me një atom azoti në majë. Tre elektrone të paçiftuara të atomit të azotit marrin pjesë në formimin e lidhjeve kovalente me elektronet 1s të tre atomeve të hidrogjenit ( Lidhjet N-H), çifti i katërt i elektroneve të jashtme është i pandarë. Në kushte normale, amoniaku është një gaz pa ngjyrë me një erë të mprehtë karakteristike (erë amoniaku), shumë i tretshëm në ujë dhe helmues. Avujt e amoniakut irritojnë fort mukozën e syve dhe organeve të frymëmarrjes, si dhe lëkurën. Kjo është ajo që ne e perceptojmë si një erë të mprehtë.
Amoniaku karakterizohet nga reaksione si me një ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomit të azotit (reaksionet e oksidimit) ashtu edhe pa ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomit të azotit (reaksionet e shtimit).
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e specifikuar në tekst midis një tretësire të karbonatit të kaliumit dhe monoksidit të karbonit (IV).
2) Sa është vëllimi (n.v.) i monoksidit të karbonit (IV) që lirohet nga trupi në ditë?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Monoksidi i karbonit (IV), ose dioksidi i karbonit (CO 2 ), është një gaz pa erë dhe pa ngjyrë, më i rëndë se ajri, kur ftohet fort kristalizohet në formën e një mase të bardhë si bora - "akulli i thatë". Në presionin atmosferik nuk shkrihet, por avullon. Përmbajtur në ajër dhe burime minerale, të lëshuara gjatë frymëmarrjes së kafshëve dhe bimëve. I tretshëm në ujë (1 vëllim dioksid karboni në një vëllim uji në 15 °C).
Sipas vetive të tij kimike, dioksidi i karbonit klasifikohet si një oksid acid. Kur tretet në ujë, formon një acid. Reagon me alkalet për të formuar karbonate dhe bikarbonate.
Trupi i njeriut prodhon afërsisht 1 kg dioksid karboni në ditë. Ai transportohet nga indet, ku formohet si një nga produktet përfundimtare të metabolizmit, përmes sistemit venoz dhe më pas ekskretohet në ajrin e nxjerrë përmes mushkërive.
Monoksidi i karbonit (IV) gjendet në sasi industriale në gazrat e gripit. Është nënprodukt i proceseve kimike, për shembull gjatë dekompozimit të karbonateve natyrore (gëlqerore, dolomite) dhe prodhimit të alkoolit (fermentimi alkoolik). Përzierja e gazrave që rezultojnë lahet me një zgjidhje të karbonatit të kaliumit, i cili thith dioksidin e karbonit, duke e shndërruar atë në bikarbonat. Një tretësirë e bikarbonatit dekompozohet kur nxehet ose nën presion të reduktuar, duke lëshuar dioksid karboni.
Në kushte laboratorike, sasi të vogla të tij merren duke reaguar karbonatet dhe bikarbonatet me acide, për shembull, mermer ose sode me acid klorhidrik në një aparat Kipp. Përdorimi i acidit sulfurik në këtë rast është më pak i dëshirueshëm.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e zbërthimit të acidit nitrik të specifikuar në tekst.
2) Pse acidi nitrik i përqendruar ka një ngjyrë kafe?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Acidi nitrik (HNO 3 3 Zakonisht ka një ngjyrë kafe për shkak të procesit të dekompozimit që ndodh në dritë ose kur nxehet. Acidi nitrik mund të distilohet pa dekompozim vetëm nën presion të reduktuar. Ari, disa metale të grupit të platinit dhe tantali janë inerte ndaj acidit nitrik në të gjithë gamën e përqendrimit, metalet e tjera reagojnë me të, rrjedha e reaksionit përcaktohet nga përqendrimi i tij. HNO 3 se si një acid monobazik ndërvepron me oksidet, bazat bazike dhe amfoterike dhe zhvendos acidet e dobëta nga kripërat e tyre. Acidi nitrik në çdo përqendrim shfaq vetitë e një acidi oksidues për shkak të azotit në gjendje oksidimi +5. Thellësia e reduktimit varet kryesisht nga natyra e agjentit reduktues dhe përqendrimi i acidit nitrik.
1) Shkruani ekuacionin për reaksionin e djegies së piritit në ajër.
2) Pse një furrë e projektuar posaçërisht quhet furrë me shtrat të lëngshëm?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Acidi sulfurik (H 2 SO 4
1) Shkruani ekuacionin për bashkëveprimin e acidit sulfurik me hidroksidin e hekurit (III).
2) Jepni formulat për produktet e mundshme të reduktimit të acidit sulfurik të koncentruar.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Acidi sulfurik (H 2 SO 4 ) është një nga produktet kryesore të kimisë në shkallë të gjerë. Pa të, është e pamundur të prodhohen plehra, polimere, ilaçe dhe ngjyra. Përafërsisht 220 milion ton acid sulfurik prodhohen në mbarë botën çdo vit.
Acidi sulfurik i holluar ka të gjitha vetitë e përgjithshme të acideve, duke reaguar me bazat, oksidet bazike dhe amfoterike, hidroksidet e metaleve, metalet dhe kripërat. Acidi sulfurik i koncentruar është një agjent i fortë dehidratues. Kur shpërndahet, acidi sulfurik derdhet në ujë në një rrjedhë të hollë, por jo anasjelltas! H 2 SO 4 shfaq veti mjaft të forta oksiduese dhe është në gjendje të oksidojë jometalet dhe disa metale me aktivitet të ulët që janë në serinë e potencialeve standarde redoks ("seri tensionesh metalike") pas hidrogjenit. Si rregull, kur ekspozohet ndaj metaleve, hidrogjeni nuk lirohet nga acidi sulfurik i përqendruar.
Në një nga metodat për prodhimin e acidit sulfurik, faza e parë është pjekja e piritit FeS. 2 në prani të oksigjenit atmosferik. Pjekja "në një shtrat të lëngshëm" kryhet në furrat e projektuara posaçërisht. Dioksidi i squfurit që rezulton pastrohet tërësisht dhe oksidohet në oksid squfuri (VI), i cili përthithet me acid sulfurik të koncentruar. Produkti i përthithjes, pas hollimit me ujë, kthehet në acid sulfurik të përqendrimit të kërkuar.
1) Shkruani në formë molekulare ekuacionin për reaksionin e formimit të bikarbonatit të natriumit të specifikuar në tekst, i cili ndodh kur amoniaku dhe dioksidi i karbonit kalohen përmes një tretësire të kripës së tryezës.
2) Cili është reagimi i mjedisit në një tretësirë të karbonatit të natriumit?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
2 CO 3 ) përdoret në prodhimin e qelqit, prodhimin e sapunit dhe prodhimin e pluhurave për larje dhe pastrim, smalt dhe për prodhimin e ultramarinës. Përdoret gjithashtu për të zbutur ujin e kaldajave me avull dhe në përgjithësi për të reduktuar fortësinë e ujit. Në industrinë ushqimore, karbonatet e natriumit regjistrohen si një aditiv ushqimor E500 - një rregullues i aciditetit, një agjent thartës dhe një agjent kundër ngjitjes.
Teorikisht, karbonati i natriumit mund të merret nga bashkëveprimi i oksideve përkatëse - acidike dhe bazike. Në vitin 1861, inxhinieri belg i kimisë Ernest Solvay patentoi një metodë për prodhimin e sodës që përdoret ende sot. Sasi të barabarta të gazrave të amoniakut dhe dioksidit të karbonit kalohen në një zgjidhje të ngopur të klorurit të natriumit. Mbetja e precipituar e bikarbonatit të natriumit pak të tretshëm filtrohet dhe kalcinohet (kalcinohet) duke u ngrohur në 140-160 °C, gjatë së cilës shndërrohet në karbonat natriumi.
3 COOH dhe sulfurik H 2 SO 4.
1) Shkruani në formë molekulare ekuacionin e specifikuar në tekst për zbërthimin e bikarbonatit të natriumit, duke çuar në formimin e hirit të sodës.
2) Çfarë është "ngurtësia e ujit"?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Karbonat natriumi (hiri i sodës, Na 2 CO 3 ) përdoret në prodhimin e qelqit, prodhimin e sapunit dhe prodhimin e pluhurave për larje dhe pastrim, smalt, për të marrë ngjyrë ultramarine. Përdoret gjithashtu për të zbutur ujin e kaldajave me avull dhe në përgjithësi për të reduktuar fortësinë e ujit. Në industrinë ushqimore, karbonatet e natriumit regjistrohen si një aditiv ushqimor E500 - një rregullues i aciditetit, një agjent thartës dhe një agjent kundër ngjitjes.
Karbonati i natriumit mund të merret duke reaguar alkalin dhe dioksidin e karbonit. Në vitin 1861, inxhinieri belg i kimisë Ernest Solvay patentoi një metodë për prodhimin e sodës që përdoret ende sot. Sasi ekuimolare të gazrave të amoniakut dhe dioksidit të karbonit kalohen në një tretësirë të ngopur të klorurit të natriumit. Mbetja e precipituar e bikarbonatit të natriumit pak të tretshëm filtrohet dhe kalcinohet (kalcinohet) duke u ngrohur në 140-160 °C, gjatë së cilës shndërrohet në karbonat natriumi.
Mjeku romak Dioscorides Pedanius shkroi për sodën si një substancë që fërshëllente me lëshimin e gazit kur ekspozohej ndaj acideve të njohura në atë kohë - acetik CH 3 COOH dhe sulfurik H 2 SO 4.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e specifikuar në tekst për prodhimin industrial të monoksidit të karbonit (IV) nga guri gëlqeror.
2) Pa dhënë ekuacionin e reaksionit, shpjegoni se në çfarë bazohet përdorimi i dolomititnë bujqësi për deoksidimin e tokës.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Dioksidi i karbonit (CO 2 ) - një gaz pa erë dhe ngjyrë, më i rëndë se ajri, me ftohje të fortë kristalizohet në formën e një mase të bardhë si bora - "akulli i thatë". Në presionin atmosferik nuk shkrihet, por avullon. Përmbajtur në ajrin dhe ujin e burimeve minerale, lirohet gjatë frymëmarrjes së kafshëve dhe bimëve. I tretshëm në ujë (1 vëllim monoksid karboni në një vëllim uji në 15 °C). Gjendja e oksidimit +4 për karbonin është e qëndrueshme, megjithatë, dioksidi i karbonit mund të shfaqë veti oksiduese, duke bashkëvepruar, për shembull, me magnezin. Sipas vetive të tij kimike, dioksidi i karbonit klasifikohet si një oksid acid. Kur tretet në ujë, formon një acid. Reagon me alkalet për të formuar karbonate dhe bikarbonate. Trupi i njeriut lëshon afërsisht 1 kg dioksid karboni në ditë. Ai transportohet nga indet, ku formohet si një nga produktet përfundimtare të metabolizmit, përmes sistemit venoz dhe më pas ekskretohet në ajrin e nxjerrë përmes mushkërive. Në sasi industriale, monoksidi i karbonit (IV) lirohet nga gazrat e gripit ose si nënprodukt i proceseve kimike, për shembull gjatë dekompozimit të karbonateve natyrore (gëlqerore, dolomite) ose gjatë prodhimit të alkoolit (fermentimi alkoolik). Përzierja e gazrave që rezultojnë lahet me një zgjidhje të karbonatit të kaliumit, i cili thith monoksidin e karbonit (IV), duke e shndërruar atë në bikarbonat. Një tretësirë e bikarbonatit dekompozohet kur nxehet ose nën presion të reduktuar, duke lëshuar dioksid karboni. Në kushte laboratorike, sasi të vogla të tij merren duke reaguar karbonatet dhe bikarbonatet me acide, për shembull, mermer ose sode me acid klorhidrik në një aparat Kipp. Përdorimi i acidit sulfurik në këtë rast është më pak i dëshirueshëm.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e specifikuar në tekst që ndodh pa ndryshuar gjendjen e oksidimit të azotit.
2) Emërtoni produktin që rezulton.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Amoniaku (NN 3
Molekula e amoniakut ka formën e një piramide trigonale me një atom azoti në majë. Tre elektrone të paçiftuara të atomit të azotit marrin pjesë në formimin e lidhjeve kovalente me elektronet 1s të tre atomeve të hidrogjenit (lidhjet N-H), çifti i katërt i elektroneve të jashtme është i pandarë. Në kushte normale, amoniaku është një gaz pa ngjyrë, më i lehtë se ajri, me një erë të mprehtë karakteristike (erë amoniaku), shumë i tretshëm në ujë dhe helmues. Avujt e amoniakut irritojnë fort mukozën e syve dhe organeve të frymëmarrjes, si dhe lëkurën. Kjo është ajo që ne e perceptojmë si një erë të mprehtë.
Amoniaku karakterizohet nga reaksione si me një ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomit të azotit (reaksionet e oksidimit) ashtu edhe pa një ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomit të azotit (për shembull, shtimi i klorurit të hidrogjenit).
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e hekurit dhe acidit nitrik.
2) Si e përmirëson aliazhi me metale të tjera rezistencën kimike të hekurit?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Hekuri është një nga metalet më të përdorur nga njerëzit. Përdoret si në industritë e rënda ashtu edhe në ato të lehta, si ndërtimi, mbrojtja, bujqësia etj.
Hekuri industrial përftohet nga minerali i hekurit, i cili përbëhet kryesisht nga hematiti (Fe 2 O 3 ). Për ta bërë këtë, minerali, koksi (C), i cili kthehet në monoksid karboni kur nxehet, dhe aditivë shtesë që ju lejojnë të heqni qafe papastërtitë e padëshiruara vendosen në një furrë shpërthimi.
Hekuri i përftuar në këtë mënyrë nuk përdoret shpesh në formën e tij të pastër, pasi është kimikisht i paqëndrueshëm dhe zakonisht lidhet me aditivë të ndryshëm, si nikel, gjatë procesit të prodhimit. Nëse kjo nuk bëhet, çeliku mund të oksidohet në ajër në lagështi ose temperaturë të lartë, dhe gjithashtu reagon mirë me acidet.
Gjithashtu, për të mbrojtur sipërfaqen e metalit, shpesh përdoren teknika elektrokimike ose pasivimi kimik. Hekuri, për shembull, mund të pasivizohet me acid nitrik ose sulfurik të përqendruar, por acidet e holluara reagojnë mirë me metalin.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e oksidit të aluminit dhe hidroksidit të natriumit.
2) Si do të ndikojë rritja e temperaturës në reaksion?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Alumini është një metal i butë, i lehtë dhe shumë i përshtatshëm për prodhimin e enëve të tavolinës, elementeve dekorative metalike, si dhe produkteve strukturore metalike të lehta. Meqenëse ky metal është më i zakonshmi në sipërfaqen e tokës, prandaj është relativisht i lirë. Megjithatë, vështirë se mund ta gjeni në formën e tij të pastër në natyrë. Alumini zakonisht prodhohet në mënyrë elektrokimike nga alumini dhe fluori i aluminit.
Alumini përdoret shpesh për qëllime dekorative, por me kalimin e kohës, për shkak të oksigjenit atmosferik, në sipërfaqe formohet një film oksid gri, i cili prish pamjen estetike.
Një film i tillë mund të hiqet, për shembull, duke gdhendur në një zgjidhje alkaline të NaOH, duke rezultuar në një sipërfaqe metalike të pastër. Gjithashtu, metali i pastër reagon mirë me acidet, veçanërisht me acidin klorhidrik.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e dioksidit të silikonit dhe acidit fluorik.
2) Çfarë tjetër nuk këshillohet të ruhet në gotë silicë?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Siliconi është një nga elementët më të zakonshëm në tokë. Në mënyrë tipike, në industri, ajo merret në formën e saj të pastër duke ngrohur fuqishëm rërën e strallit dhe koksin. Në laborator, zakonisht përgatitet duke reaguar dioksidin e silikonit me magnezin. Aktualisht, silici përdoret në mënyrë aktive në energjinë diellore dhe mikro- dhe nanoelektronikë.
Dioksidi i silikonit është pjesa kryesore e shumicës së gotave. Megjithatë, këto gota reagojnë me acidin hidrofluorik, kështu që zakonisht ruhet në enë plastike. Përdoret gjithashtu për të krijuar gërryes, qeramikë dhe materiale ndërtimi. Për shkak të efekteve të tij piezoelektrike, përdoret në radio dhe elektronikë me precizion të lartë. Kur ngrohni SiO 2 zhvendos oksidin e acidit më të paqëndrueshëm nga kripërat, duke formuar një silikat. Kur silikati reagon me acidet, formohet acidi silicik.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e bakrit dhe acidit nitrik të përshkruar në tekst.
2) Çfarë ngjyre do të jetë zgjidhja që rezulton?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Azoti është një gaz i qëndrueshëm që përbën pjesën më të madhe të atmosferës. Për shkak të vetive të tij, përdoret shpesh për pastrimin e sistemeve, tubacioneve dhe për të krijuar një mjedis inert, pasi gazrat fisnikë janë më të shtrenjtë. Azoti përdoret gjithashtu si ftohës për ngrirjen ose ruajtjen e temperaturave të ulëta. Azoti përdoret kryesisht për prodhimin e amoniakut. Amoniaku oksidohet, së pari prodhon oksid nitrik, dhe më pas dioksid azoti, dhe në prani të ujit, acid nitrik. Acidi nitrik reagon mirë me shumë metale. Përdoret për prodhimin e plehrave, në reaksionet e nitrimit për prodhimin e komponimeve nitro, si dhe në industrinë e metaleve. Acidi nitrik përdoret në kushte laboratorike për të prodhuar dioksid nitrogjeni nga reaksioni me bakër, pa prodhuar gazra nënprodukte.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e peroksidit të hidrogjenit dhe sulfitit të natriumit të përshkruar në tekst.
2) Çfarë lloj mjedisi do të përftohet në tretësirën përfundimtare nëse marrim reagjentë në raport 1 me 1 mol?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Peroksidi i hidrogjenit është një substancë shumë e dobishme si në industrinë kimike dhe mjekësi, ashtu edhe në jetën e përditshme. Përdoret, për shembull, si një agjent zbardhues në prodhimin e tekstilit dhe prodhimin e letrës. Përdoret si lëndë djegëse raketash dhe si oksidues. Peroksidi i hidrogjenit mund të merret në kushte laboratorike duke reaguar peroksidin e bariumit me acidin sulfurik. Peroksidi i hidrogjenit karakterizohet nga vetitë oksiduese dhe reduktuese. Për shembull, peroksidi i hidrogjenit mund të oksidojë sulfitin e natriumit në sulfat. Veprimi i peroksidit të hidrogjenit në disa hidrokside mund të prodhojë perokside metalike, kështu duke reaguar me hidroksid natriumi prodhon peroksid natriumi
Peroksidi i hidrogjenit është shumë i dobishëm në mjekësi si një antiseptik dhe kur bie në kontakt me një plagë, zbut indin duke e bërë më të lehtë larjen.
Peroksidi i hidrogjenit është i paqëndrueshëm dhe dekompozohet në ujë dhe oksigjen.
1) Shkruani një ekuacion molekular për karbonatin e kalciumit dhe acidin klorhidrik.
2) Pse shiu acid është i padëshirueshëm për skulpturat dhe ndërtesat e lashta prej mermeri?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Monoksidi i karbonit është një nga produktet e djegies së organeve dhe substancave që përmbajnë karbon në mungesë të oksigjenit. Është helmues dhe i rrezikshëm nga zjarri. Digjet me flakë blu dhe oksidohet në dioksid karboni. Monoksidi i karbonit (II) reagon me halogjenet. Reaksioni me klorin ka marrë aplikimin më të madh praktik, si rezultat i këtij reaksioni fitohet fosgjeni, një substancë që përdoret gjerësisht në degë të ndryshme të kimisë, por edhe si agjent luftarak kimik. Fosgjeni reagon mirë me amoniak për të formuar ure.
Monoksidi i karbonit redukton dioksidin e squfurit në squfur, duke prodhuar dioksid karboni.
Kur gazi i dioksidit të karbonit kalon përmes oksidit të kalciumit, prodhohet karbonat kalciumi. Karbonati i kalciumit përdoret gjerësisht në ndërtim, në industrinë ushqimore, si dhe në fushën e kimikateve shtëpiake. Karbonati i kalciumit reagon mirë me acidet, veçanërisht acidin klorhidrik, duke çliruar dioksid karboni.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e oksidit të plumbit dhe acidit nitrik.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Plumbi është përdorur për mijëra vjet sepse është i përhapur dhe i lehtë për t'u nxjerrë dhe përpunuar. Është shumë i lakueshëm dhe shkrihet lehtë. Shkrirja e plumbit ishte procesi i parë metalurgjik i njohur për njeriun. Për shkak të paketimit të dendur kristalor dhe masës së madhe atomike, shërben si mbrojtje kundër rrezatimit radioaktiv. Oksidimi i plumbit prodhon oksid plumbi, i cili përdoret për të prodhuar qelqin e plumbit. Oksidi i plumbit është një oksid amfoterik; kur reagon me acid nitrik, fitohet nitrat plumbi. Kjo substancë është shumë toksike dhe qëllimi i përdorimit të saj është shumë i kufizuar nga masat paraprake të sigurisë.
1) Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin e oksidit të kromit dhe hidroksidit të natriumit.
2) Si të përcaktohet nëse reagimi ka kaluar?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Kromi është një komponent i rëndësishëm në shumë çeliqe të aliazhuara (në veçanti çeliqet inox), si dhe në një sërë lidhjesh të tjera. Shtimi i kromit rrit ndjeshëm ngurtësinë dhe rezistencën ndaj korrozionit të lidhjeve. Përdoret si veshje rezistente ndaj konsumit dhe të bukura të elektrizuara. Në temperatura të larta digjet, duke formuar oksid kromi (III), i cili është pigmenti kryesor për bojën, si dhe një gërryes. Kur oksidi i kromit shkrihet me karbonat natriumi në një atmosferë oksigjeni, fitohet dikromat natriumi. Dikromati i natriumit me acid sulfurik jep oksid kromi(VI). Oksidi i kromit (VI) reagon me hidroksid natriumi për të prodhuar kromat natriumi.
1) Hartoni ekuacionin molekular për reaksionin e acidit nitrik me oksidin e zinkut (II) siç specifikohet në tekst.
2) Cilat reaksione përfshijnë ndërveprimin e oksidit të zinkut me acidin nitrik - ekzotermik apo endotermik?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Acidi nitrik (HNO 3 ) është një acid monobazik, i cili më parë përftohej duke reaguar me acid sulfurik të koncentruar kur nxehej me nitrat kaliumi të thatë. Acidi nitrik përzihet me ujin në çdo raport. Në tretësirat ujore, ajo shpërndahet pothuajse plotësisht në jone. Acidi nitrik është një lëng pa ngjyrë që tymi në ajër, me pikë shkrirjeje 41,6 °C, pikë vlimi +82,6 °C. HNO me koncentrim të lartë 3 Zakonisht ka një ngjyrë kafe për shkak të procesit të dekompozimit që ndodh në dritë ose kur nxehet. Acidi nitrik mund të distilohet pa dekompozim vetëm nën presion të reduktuar. Ari, disa metale të grupit të platinit dhe tantali janë inerte ndaj acidit nitrik në të gjithë gamën e përqendrimit, metalet e tjera reagojnë me të, rrjedha e reaksionit përcaktohet nga përqendrimi i tij. HNO3, si një acid monobazik, ndërvepron me oksidet dhe bazat bazike dhe amfoterike dhe zhvendos acidet e dobëta nga kripërat e tyre. Acidi nitrik në çdo përqendrim shfaq vetitë e një acidi oksidues për shkak të azotit në gjendje oksidimi +5. Thellësia e reduktimit varet kryesisht nga natyra e agjentit reduktues dhe përqendrimi i acidit nitrik.
1) Hartoni ekuacionin molekular për reaksionin e acidit sulfurik me hekurin siç specifikohet në tekst.
2) Cili është emri i parëndësishëm për përbërjen e hekurit që rezulton?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Acidi sulfurik (H 2 SO 4 ) është një nga produktet kryesore të kimisë në shkallë të gjerë. Pa të, është e pamundur të prodhohen plehra, polimere, ilaçe dhe ngjyra. Përafërsisht 220 milion ton acid sulfurik prodhohen në mbarë botën çdo vit. Mund të merret nga reaksioni i ujit dhe oksidit të squfurit (VI).
Acidi sulfurik i holluar ka të gjitha vetitë e përgjithshme të acideve, duke reaguar me bazat, oksidet bazike dhe amfoterike, hidroksidet e metaleve, metalet dhe kripërat. Acidi sulfurik i përqendruar është një agjent i fortë dehidratues, shfaq veti mjaft të forta oksiduese dhe është i aftë të shpërndajë disa metale me aktivitet të ulët që janë në serinë e potencialeve standarde redoks ("seri tensionesh metalike") pas hidrogjenit.
Në një nga metodat për prodhimin e acidit sulfurik, faza e parë është pjekja e piritit FeS. 2 në prani të oksigjenit atmosferik. Pjekja "në një shtrat të lëngshëm" kryhet në furrat e projektuara posaçërisht. Dioksidi i squfurit që rezulton pastrohet tërësisht dhe oksidohet në oksid squfuri (VI), i cili përthithet me acid sulfurik të koncentruar. Produkti i përthithjes, pas hollimit me ujë, kthehet në acid sulfurik të përqendrimit të kërkuar.
1) Shkruani ekuacionin molekular të hidroksidit të kalciumit dhe dioksidit të karbonit siç specifikohet në tekst.
2) Pse tretësira e hidroksidit të kalciumit bëhet e turbullt gjatë këtij reaksioni?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Diamanti është substanca më e fortë natyrore në planetin tonë. Është karbon i pastër me sistem kub. Për shkak të vetive të tij mekanike dhe optike, diamanti përdoret si një thikë gërryese ose diamanti, në mekanizmat e orës, optikën dhe gjithashtu si dekorim. Diamanti digjet për të formuar dioksid karboni.
Dioksidi i karbonit përdoret në industrinë ushqimore si agjent ruajtës dhe tharës dhe si agjent për shuarjen e zjarrit. Kur hidroksidi i kalciumit reagon me dioksidin e karbonit, prodhimi është karbonat kalciumi, i cili përdoret në ndërtim dhe në industrinë ushqimore me shenjën e duhur E170. Reagimi i karbonatit të kalciumit me sulfid natriumi prodhon sodë buke dhe sulfur kalciumi.
1) Shkruani ekuacionin molekular për shtimin e klorurit të hidrogjenit në amoniak siç specifikohet në tekst.
2) Si të kuptojmë se reagimi ka filluar?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
12. Amoniaku (NN 3 ) është një nga substancat inorganike më të përdorura në industri. Për të marrë amoniak në laborator përdoret veprimi i alkaleve të forta mbi kripërat e amonit. Metoda industriale për prodhimin e amoniakut bazohet në ndërveprimin e drejtpërdrejtë të hidrogjenit dhe azotit.
Molekula e amoniakut ka formën e një piramide trigonale me një atom azoti në majë. Tre elektrone të paçiftuara të atomit të azotit marrin pjesë në formimin e lidhjeve kovalente me elektronet 1s të tre atomeve të hidrogjenit (lidhjet N-H), çifti i katërt i elektroneve të jashtme është i pandarë. Në kushte normale, amoniaku është një gaz pa ngjyrë, më i lehtë se ajri, me një erë të mprehtë karakteristike (erë amoniaku), shumë i tretshëm në ujë dhe helmues. Avujt e amoniakut irritojnë fort mukozën e syve dhe organeve të frymëmarrjes, si dhe lëkurën. Kjo është ajo që ne e perceptojmë si një erë të mprehtë.
Amoniaku karakterizohet nga reaksione si me një ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomit të azotit (reaksionet e oksidimit) ashtu edhe pa një ndryshim në gjendjen e oksidimit të atomit të azotit (për shembull, shtimi i klorurit të hidrogjenit). Kur amoniaku digjet, prodhimi është azot i pastër, dhe kloruri i amonit i marrë nga reaksioni me klorurin e hidrogjenit mund të pastrojë metale, si bakri, nga oksidi.
1) Hartoni ekuacionin molekular për reaksionin e acidit sulfurik me hidroksid kaliumi të specifikuar në tekst.
2) Çfarë mjedisi ka tretësira pas reaksionit?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Dioksidi i squfurit është një aditiv shumë i zakonshëm që përdoret në industrinë ushqimore. Në etiketa mund të gjendet si E220, dhe vetë ruajtësi formohet si rezultat i djegies së squfurit. Kjo substancë mund të gjendet pothuajse kudo: fruta dhe perime (të konservuara, të thara, të ngrira). Megjithatë, oksidi i squfurit i prodhuar nga djegia e produkteve të naftës është një problem i madh mjedisor. Kur lëshohet në ujë, për shembull përmes reshjeve, ai formon acid squfuri, i cili acidifikon trupat ujorë dhe tokën. Ky acid gjithashtu reagon me alkalet e forta si hidroksidi i kaliumit.
Kur monoksidi i karbonit bie në kontakt me dioksidin e squfurit, precipiton squfuri i pastër dhe lirohet dioksidi i karbonit, ky reaksion përdoret në tubat e daljes së industrisë metalurgjike.
1) Shkruani ekuacionin molekular për reaksionin e oksidit të natriumit dhe dioksidit të karbonit siç specifikohet në tekst.
2) Çfarë do të vëzhgojmë nëse tretësirës së karbonatit që rezulton i shtohet klorur bariumi?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Natriumi është një metal alkali shumë aktiv që reagon në mënyrë shpërthyese me ujin. Ai i nënshtrohet oksidimit në ajër për të formuar oksid natriumi, dhe kur digjet, formohet peroksid natriumi. Kur dioksidi i karbonit kalon përmes oksidit të natriumit, prodhimi është karbonat natriumi. Karbonati i natriumit reagon mirë me acidet për të formuar kripë, dioksid karboni dhe ujë.
Në industri, soda e bukës prodhohet nga karbonat natriumi duke ekspozuar tretësirën e saj ndaj monoksidit të karbonit të tepërt (IV). Soda e bukës (bikarbonat natriumi) përdoret në mjekësi, në industrinë e ëmbëlsirave dhe në jetën e përditshme. Soda e bukës formohet kur dioksidi i tepërt i karbonit kalohet përmes një solucioni të hidroksidit të natriumit. Në shtëpi, bikarbonat natriumi, "i shuar me uthull", i shtohet brumit për ta bërë produktin e përfunduar të butë dhe me gëzof.
1) Shkruani ekuacionin molekular për formimin e acidit fosforik siç specifikohet në tekst.
2) Cili acid është më i fortë, klorhidrik apo fosforik?
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Fosfori është elementi biogjen më i rëndësishëm dhe në të njëjtën kohë gjen aplikim shumë të gjerë në industri. Fosfori digjet mirë dhe oksidohet nga oksigjeni.
Fosfori i kuq përdoret në prodhimin e shkrepseve. Më aktivi kimik, toksik dhe më i ndezshëm është fosfori i bardhë ("i verdhë"), për këtë arsye përdoret shumë shpesh në eksplozivë. Kur digjet, formohet oksidi i fosforit, i cili në kontakt me ujin formon acid fosforik.
Acidi fosforik përdoret në industrinë ushqimore si aditiv ushqimor E338, në bujqësi dhe mjekësi. Në reagim me amoniakun, acidi fosforik prodhon pleh ammofos. Kur reagohet me hidroksid kalciumi, fitohet fosfati i kalciumit.
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin ndërmjet oksidit të squfurit(IV) dhe hidroksidit të kalciumit të përmendur në tekst.
2. Përshkruani shenjat e reaksionit të vazhdueshëm ndërmjet oksidit të squfurit (IV) dhe tretësirës së hidroksidit të kalciumit.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Oksidi i squfurit (IV) përdoret në industrinë ushqimore si ruajtës (aditivi ushqimor E220). Meqenëse ky gaz vret mikroorganizmat, përdoret për të tymosur dyqanet dhe magazinat e perimeve. Kjo substancë përdoret edhe për zbardhjen e kashtës, mëndafshit dhe leshit, pra materiale që nuk mund të zbardhen me klor.
Metoda industriale për prodhimin e kësaj substance është djegia e squfurit ose sulfureve. Në kushte laboratorike, ai fitohet nga veprimi i acideve të forta mbi sulfitet, për shembull duke reaguar acidin sulfurik me sulfitin e natriumit.
Kur oksidi i squfurit (IV) reagon me hidroksidin e kalciumit, formohet sulfiti i kripës së kalciumit. Kjo substancë përdoret në industri si një aditiv ushqimor E226, një ruajtës, për përgatitjen e pelte, marmelatë, akullore, pije dhe lëngje frutash.
1. Shkruani një ekuacion molekular për reaksionin ndërmjet acidit fosforik dhe hidroksidit të natriumit.
2. Tregoni se çfarë lloj reaksioni (përbërje, zbërthim, zëvendësim, shkëmbim) është bashkëveprimi i acidit fosforik me hidroksidin e natriumit.
Lexoni tekstin e mëposhtëm dhe plotësoni detyrat.
Oksidi i fosforit (V) (P 2 O 5 ) formohet kur fosfori digjet në ajër dhe është pluhur i bardhë. Kjo substancë është shumë aktive dhe reagon me ujin, duke lëshuar një sasi të madhe nxehtësie, kështu që përdoret si tharëse për gazrat dhe lëngjet, si dhe një agjent largues uji në sintezat organike.
Produkti i reaksionit të oksidit të fosforit (V) me ujë është acidi fosforik (H 3PO 4 ). Ky acid shfaq të gjitha vetitë e përgjithshme të acideve, për shembull, ai ndërvepron me bazat. Reaksione të tilla quhen reaksione neutralizimi.
Kripërat e acidit fosforik, të tilla si fosfati i natriumit (Na 3PO 4 ), përdoren gjerësisht. Ato përfshihen në detergjentët dhe pluhurat larës dhe përdoren për të reduktuar ngurtësinë e ujit. Në të njëjtën kohë, teprica
sasia e fosfateve me ujërat e zeza në trupat ujorë kontribuon në zhvillimin e shpejtë të algave (lulëzimi i ujit), gjë që e bën të nevojshme monitorimin me kujdes të përmbajtjes së fosfatit në ujërat e zeza dhe në ujërat natyrore. Reaksioni me nitratin e argjendit (AgNO) mund të përdoret për të zbuluar jonin fosfat 3 ), i cili shoqërohet me formimin e një precipitati të verdhë të fosfatit argjendi (Ag 3PO4).
Detyrat 3. Tabela periodike e elementeve kimike të Mendelejevit
1. 1.
Përgjigje: N&C&Si&Al
2. 2.
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: C&B&Al&Ca.
3. 3. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: 
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: O&S&P&Ga
4. 4.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: N&Mg&Na&K
5. 5. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: 
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Ai&F&S&Si
6. 6.
Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: O&S&P&Ga
7. 7. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: C&B&Al&Ca
8. 8. Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Ai&F&S&Si
9. 9. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: N&Mg&Na&K
10. 10. Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: C&Sr&Rb&C
11. 11. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Cl&P&Al&Ba
12. 12. Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
, 11&22.
Përgjigje: He&S&Al&In
13. 13. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Li&Br&Ge&Cs
14. 14. Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: O&Ge&Sn&Tl
15. 15. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: 
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: F&C&B&Se
16. 16. Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni elementët e mëposhtëm sipas rritjes së vetive metalike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Cl&P&Al&Ba
17. 17. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: C&Sr&Rb&C
18. 18. Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Li&Br&Ge&Cs
19. 19. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11&22.
Përgjigje: He&S&Al&In
20. 20. Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: F&C&B&Se
21. 21. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: O&Ge&Sn&Tl
22. 22. Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni rreth vetive të elementeve kimike dhe përbërjeve të tyre. Dihet se për elementët e nëngrupeve kryesore elektronegativiteti i një elementi kimik rritet nga e majta në të djathtë në një periudhë dhe zvogëlohet në grupe nga lart poshtë.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të elektronegativitetit të atomeve: 
Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: F&O&N&C
23. 23. Sistemi periodik është një pasqyrim grafik i ligjit periodik të D.I. Mendeleev. Në përputhje me këtë ligj, vetitë e elementeve kimike, si dhe përbërjet e tyre, varen periodikisht nga ngarkesa e bërthamave të atomeve të tyre. Dihet se për elementët e nëngrupeve kryesore vetitë reduktuese të elementeve në një periudhë nga e majta në të djathtë ulen, në grupe nga lart poshtë ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së vetive reduktuese: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: C&Si&Ge&Sn
24. 24. Tabela periodike e elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni rreth vetive të elementeve kimike dhe përbërjeve të tyre. Dihet se vetitë acidike të përbërjeve të hidrogjenit të elementeve kimike rriten në grupe nga lart poshtë.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni përbërjet e mëposhtme sipas renditjes së vetive acidike që zvogëlohen.
1) 
2) 
Në përgjigjen tuaj, tregoni numrat e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Përgjigje: 2143
25. 25. Sistemi periodik është një pasqyrim grafik i ligjit periodik të D.I. Mendeleev. Në përputhje me këtë ligj, vetitë e elementeve kimike, si dhe përbërjet e tyre, varen periodikisht nga ngarkesa e bërthamave të atomeve të tyre. Dihet se për elementët e nëngrupeve kryesore rriten vetitë oksiduese të elementeve në periudhën nga e majta në të djathtë, në grupe nga lart poshtë ato dobësohen.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së vetive oksiduese: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Al&P&S&Cl
26. 26. Sistemi periodik është një pasqyrim grafik i ligjit periodik të D.I. Mendeleev. Në përputhje me këtë ligj, vetitë e elementeve kimike, si dhe përbërjet e tyre, varen periodikisht nga ngarkesa e bërthamave të atomeve të tyre. Dihet se për elementët e nëngrupeve kryesore rrezja e elementeve kimike zvogëlohet nga e majta në të djathtë në një periudhë dhe rritet në grupe nga lart poshtë.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezes atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Cl&S&P&C
27. 27.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: O&N&P&Si
28. 28. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezes atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Be&Li&Mg&Na
29. 29. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezes atomike: Shkruani shenjat e elementeve në sekuencën e dëshiruar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: B&Be&Al&Ga
30. 30. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të rrezes atomike: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: S&Cl&O&F
31. 31. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, elektronegativiteti i atomeve rritet, dhe në grupe zvogëlohet.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së elektronegativitetit: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e duhur.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Ge&Si&C&N
32. 32. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, elektronegativiteti i atomeve rritet, dhe në grupe zvogëlohet.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm sipas renditjes së elektronegativitetit në rënie: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e duhur.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: N&C&B&Al
33. 33.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së vetive acidike të oksideve më të larta: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Al&B&C&N
34. 34. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se karakteri acidik i oksideve më të larta të elementeve rritet në periudha me rritjen e ngarkesës bërthamore dhe zvogëlohet në grupe.
Duke marrë parasysh këto rregullsi, renditni elementët e mëposhtëm në rendin e dobësimit të vetive acidike të oksideve më të larta: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: Cl&S&P&As
35. 35. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se acidi
Karakteri i acideve pa oksigjen rritet me rritjen e ngarkesës së bërthamës atomike si në periudha ashtu edhe në grupe.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni përbërjet e hidrogjenit në rendin e rritjes së vetive acidike:
Në përgjigjen tuaj, tregoni numrat e formulave kimike në sekuencën e duhur.
Përgjigje: 1324
36. 36. Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se lehtësia e dhurimit të elektroneve nga atomet e elementeve në periudhat me rritje të ngarkesës bërthamore zvogëlohet, dhe në grupe rritet.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në mënyrë që të rritet lehtësia e humbjes së elektroneve: Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Përgjigje: N&C&B&Al
37. 37. Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të rrezes atomike: N, Al, C, Si. Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
Shtojca 3. Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendelejevi
Detyrat 3.
1. Detyra 3 Nr.
Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së rrezeve atomike:N, C, Al, Si
2. Detyra 3 Nr.
C, Ca, B, Al
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
3 . Detyra 3 Nr.
Dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi në periudha, vetitë metalike të atomeve zvogëlohen dhe ato rriten në grupe. Renditni në rend të rritjes së vetive metalike elementët e mëposhtëm:N, Na, Mg, K.Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
4 . Detyra 3 Nr.
Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të rrezes atomike:O, P, S, Cl.Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
5 . Detyra 3 Nr.
Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, elektronegativiteti i atomeve rritet, dhe në grupe zvogëlohet.
Duke pasur parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e rritjes së elektronegativitetit:C, N, Si, Ge.Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
6 . Detyra 3 Nr.
Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, elektronegativiteti i atomeve rritet, dhe në grupe zvogëlohet.
Duke pasur parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rend të uljes së elektronegativitetit:B, C, N, Al.Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
7 . Detyra 3 Nr.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në mënyrë që të rritni vetitë acidike të oksideve më të larta:B, C, N, Al.Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
8 . Detyra 3 Nr.
Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se karakteri acidik i oksideve më të larta të elementeve rritet në periudha me rritjen e ngarkesës bërthamore dhe zvogëlohet në grupe.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në mënyrë që të dobësohen vetitë acidike të oksideve më të larta:P, As, S, Cl.Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
9 . Detyra 3 Nr.
Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se acidi Karakteri i acideve pa oksigjen rritet me rritjen e ngarkesës së bërthamës atomike si në periudha ashtu edhe në grupe.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni përbërjet e hidrogjenit në rendin e rritjes së vetive acidike: 1) H 2 O 2) HF 3) H 2 S 4) HCl
Në përgjigjen tuaj, tregoni numrat e formulave kimike në sekuencën e duhur.
10 . Detyra 3 Nr.
Sistemi periodik i elementeve kimike nga D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se lehtësia e dhurimit të elektroneve nga atomet e elementeve në periudhat me rritje të ngarkesës bërthamore zvogëlohet, dhe në grupe rritet.
Duke pasur parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në mënyrë që të rritet lehtësia e humbjes së elektroneve:B, C, N, Al.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
11 . Detyra 3 Nr.
Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre, modelet e ndryshimeve në këto veti, metodat e marrjes së substancave, si dhe vendndodhjen e tyre në natyrë. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit atomik të një elementi kimik në periudha, rrezet e atomeve zvogëlohen, dhe në grupe ato rriten.
Duke marrë parasysh këto modele, rregulloni elementët e mëposhtëm në rendin e zvogëlimit të rrezes atomike: N, Al, C, Si. Shkruani emërtimet e elementeve në sekuencën e kërkuar.
Në përgjigjen tuaj, tregoni emërtimet e elementeve, duke i ndarë me &. Për shembull, 11 dhe 22.
12 . Detyra 3 Nr.
Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit rendor të një elementi kimik, natyra themelore e oksidit zvogëlohet në periudha dhe rritet në grupe.
Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rend të rritjes së bazueshmërisë së oksideve: Na, Al, Mg, B. Shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e dëshiruar.
13 . Detyra 3 Nr.
Tabela periodike e elementeve kimike D.I. Mendeleev është një depo e pasur informacioni për elementët kimikë, vetitë e tyre dhe vetitë e përbërjeve të tyre. Për shembull, dihet se me një rritje të numrit rendor të një elementi kimik, natyra themelore e oksidit zvogëlohet në periudha dhe rritet në grupe. Duke marrë parasysh këto modele, renditni elementët e mëposhtëm në rend të rritjes së bazueshmërisë së oksideve: Mg, Al, K, Ca. Shkruani simbolet e elementeve në sekuencën e duhur.
Artikuj të ngjashëm
