Feladatok a "3 VPR" témával kapcsolatos munkához. Felkészülés a vizsgálatra Az anyagok jellemző tulajdonságai

A teszt 15 feladatot tartalmaz. A kémiai munka elvégzésére 1 óra 30 perc (90 perc) áll rendelkezésre.

A kémia tanfolyamáról a keverékek szétválasztására a következő módszereket ismeri: ülepítés, szűrés, desztilláció (desztilláció), mágneses hatás, bepárlás, kristályosítás.

Az 1-3. ábrák olyan helyzeteket mutatnak be, amelyekben ezeket a megismerési módszereket alkalmazzák.

Az ábrákon látható módszerek közül melyik NEM használható a keverék szétválasztására:

1) szén-tetraklorid és dietil-éter;

2) benzol és glicerin;

3) nátrium-klorid oldata és bárium-szulfát csapadéka?

Mutasd a választ

Az ábra egy bizonyos kémiai elem atomjának elektronszerkezetének modelljét mutatja.

A javasolt modell elemzése alapján:

1) Határozza meg a Z mag töltését!

2) Adja meg a periódusszámot és a csoportszámot a kémiai elemek periódusos rendszerében D.I. Mengyelejev, amelyben ez az elem található.

3) Határozza meg a vegyületekben lévő elem lehető legalacsonyabb oxidációs fokát!

Mutasd a választ

8 (vagy +8); 2; 6 (vagy VI); -2

A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev gazdag információs tárháza a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről. Ismeretes például, hogy az oxigénmentes savak savas jellege növekszik az atommag töltésének növekedésével periódusonként és csoportonként is.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a hidrogénvegyületeket a savas tulajdonságok növekedésének sorrendjében: H 2 O, HF, H 2 S, HCl. Írja le a kémiai képleteket a megfelelő sorrendben!

Mutasd a választ

H 2 O → H 2 S → HF → HCl

Az alábbiakban felsoroljuk a molekuláris és atomi szerkezettel rendelkező anyagok jellemző tulajdonságait.

Az anyagok jellemző tulajdonságai

molekuláris szerkezet

Normál körülmények között folyékony, gáz halmazállapotú vagy szilárd halmazállapotúak;

Alacsony forrás- és olvadáspontjuk van;

Alacsony hővezető képességgel rendelkeznek.

ionos szerkezet

Normál körülmények között szilárd;

törékeny;

Tűzálló;

Nem illékony;

Az elektromos áramot olvadékokban és oldatokban szállítják.

Ezen információk alapján határozza meg az anyagok szerkezetét: propán C 3 H 8 és kalcium-fluorid CaF 2. Válaszát írja be a kijelölt helyre.

1. Propán C 3 H 8

2. Kalcium-fluorid CaF 2

Mutasd a választ

A propán C3H8 rendelkezik molekuláris szerkezet, a kalcium-fluorid CaF2 ionos szerkezetű

Az oxidokat hagyományosan négy csoportra osztják, amint az a diagramon látható. Ebben a diagramban mind a négy csoporthoz írja be az ehhez a csoporthoz tartozó oxidok csoportjainak vagy kémiai képleteinek hiányzó nevét (egy példa a képletekre).

Mutasd a választ

A csoportok nevét felírjuk: bázikus, savas;

felírjuk a megfelelő csoportok szubsztanciáinak képleteit.

Olvassa el a következő szöveget, és végezze el a 6-8

A szén-dioxid (CO 2) szagtalan és színtelen gáz, erősen lehűtve a levegőnél nehezebb, fehér hószerű tömeg - „szárazjég” - formájában kristályosodik. Légköri nyomáson nem olvad, hanem elpárolog. Az ásványforrások levegőjében és vizében található, állatok és növények légzése során szabadul fel. Vízben oldódik (1 térfogat szén-monoxid 1 térfogat vízben 15 ° C-on).

A szén +4 oxidációs állapota stabil, azonban a szén-dioxid oxidáló tulajdonságokat mutathat, ha például magnéziummal lép kölcsönhatásba. Által kémiai tulajdonságok A szén-dioxid egy savas oxid. Vízben oldva savat képez. Lúgokkal reagál, karbonátokat és bikarbonátokat képezve.

Az emberi szervezet körülbelül 1 kg szén-dioxidot bocsát ki naponta. Szövetekből kerül át, ahol az egyikként képződik végtermékek anyagcsere, a vénás rendszeren keresztül, majd a kilélegzett levegővel a tüdőn keresztül kiválasztódik.

Ipari mennyiségben szén-monoxid (IV) szabadul fel a füstgázokból, vagy kémiai folyamatok melléktermékeként, például természetes karbonátok (mészkő, dolomit) bomlása vagy alkohol előállítása során (alkoholos erjesztés). A keletkező gázok elegyét kálium-karbonát oldattal mossuk, amely abszorbeálja a szén-monoxidot (IV), és hidrogén-karbonáttá alakítja. A bikarbonát oldat hevítésre vagy csökkentett nyomásra bomlik, és szén-dioxid szabadul fel.

Laboratóriumi körülmények között kis mennyiségben karbonátokat és hidrogén-karbonátokat savakkal, például márványral vagy szódával reagáltatnak sósavval egy Kipp-készülékben. A kénsav alkalmazása ebben az esetben kevésbé kívánatos.

1) Írja fel a szövegben meghatározott szén(IV)-oxid és magnézium reakciójának molekuláris egyenletét!

2) Hányszor nehezebb a szén(IV)-monoxid a levegőnél?

Mutasd a választ

1) CO 2 + 2Mg = 2MgO + C

2) A szén-monoxid (IV) 44/29 = 1,5-szer nehezebb a levegőnél.

1) Írjon molekulaegyenletet a szövegben meghatározott reakcióra a szén-monoxid (IV) mészkőből történő ipari előállítására!

2) A reakcióegyenlet megadása nélkül magyarázza meg a dolomit (CaCO 3 MgCO 3) mezőgazdasági felhasználásának alapjait a talaj dezoxidációjára!

Mutasd a választ

2) A dolomit CaCO 3 MgCO 3 karbonát lévén kölcsönhatásba lép a talaj savakkal, semlegesíti azokat.

1) Készítsen egy rövidített ionegyenletet a szövegben meghatározott reakcióhoz, amely a sósav és márvány kölcsönhatásával szén-dioxidot állít elő!

2) Magyarázza meg, miért nem kívánatos kénsavat használni szén-monoxid (IV) előállításához a Kipp-készülékben.

Mutasd a választ

1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2

2) Kénsav alkalmazása esetén a márványmintát a tetején enyhén oldódó kalcium-szulfát réteggel vonják be, amely megakadályozza a reakció bekövetkezését.

A redox reakció sémája a következő:

Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O → Fe(OH) 3

1) Hozzon létre egy elektronikus mérleget ehhez a reakcióhoz.

2) Adja meg az oxidálószert és a redukálószert.

3) Rendezd el az együtthatókat a reakcióegyenletben!

Mutasd a választ

1) Elektronikus egyenleget állítottak össze:

2) Megjelöltük, hogy az oxidálószer oxigén-O 2, a redukálószer Fe +2 (vagy vas(II)-hidroxid);

3) A reakcióegyenletet összeállítottuk:

4Fe(OH)2 + O 2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Az átalakítási séma a következő:

N 2 → NH 3 → NH 4 NO 3 → NH 3

Írjon fel olyan molekuláris reakcióegyenleteket, amelyek segítségével végrehajthatja ezeket az átalakításokat!

Mutasd a választ

2) NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

3) NH 4 NO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O + NH 3

Párosítsa a nevet szerves anyagés az osztály/csoport, amelyhez ez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

VPR összorosz tesztmunka - kémia 11. osztály

Magyarázatok az összoroszországi tesztmunka mintájához

Amikor megismerkedik egy minta tesztmunkával, ne feledje, hogy a mintában szereplő feladatok nem tükrözik mindazokat a készségeket és tartalmi kérdéseket, amelyeket az összoroszországi tesztmunka részeként tesztelnek. A munkában tesztelhető tartalmi elemek és készségek teljes listája a tartalmi elemek és a diplomások képzési szintjére vonatkozó követelmények kodifikátorában található egy teljes orosz kémia teszt kidolgozásához. A minta tesztmunka célja, hogy képet adjon az összoroszországi tesztmunka felépítéséről, a feladatok számáról és formájáról, valamint azok összetettségi szintjéről.

Útmutató a munka elvégzéséhez

A teszt 15 feladatot tartalmaz. A kémiai munka elvégzésére 1 óra 30 perc (90 perc) áll rendelkezésre.
Válaszait fogalmazza meg a munka szövegében a feladatokhoz tartozó utasítások szerint. Ha hibás választ ír le, húzza át, és írjon mellé egy újat.
A munkavégzés során a következő kiegészítő anyagokat használhatja:
– Kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev;
– a sók, savak és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata;
– fémfeszültségek elektrokémiai sorozatai;
– nem programozható számológép.
A feladatok elkészítésekor használhat vázlatot. A tervezetben szereplő bejegyzéseket nem vizsgáljuk felül és nem értékeljük.
Javasoljuk, hogy a feladatokat a megadott sorrendben végezze el. Időmegtakarítás érdekében hagyjon ki egy olyan feladatot, amelyet nem tud azonnal végrehajtani, és lépjen a következőre. Ha az összes munka elvégzése után marad ideje, visszatérhet az elmulasztott feladatokhoz.
Az elvégzett feladatokért kapott pontok összegzésre kerülnek. Próbálj meg minél több feladatot teljesíteni, és szerezd meg a legtöbb pontot.
Sok sikert kívánunk!

1. A kémia tantárgyból ismeri a keverékek szétválasztásának alábbi módszereit: ülepítés, szűrés, desztilláció (desztilláció), mágneses hatás, bepárlás, kristályosodás. Az 1–3. ábrák példákat mutatnak be néhány felsorolt módszer használatára.

Az alábbi keverékek elválasztási módszerei közül melyik használható a tisztításhoz:
1) liszt vasreszelékből, amely belekerült;
2) víz a benne oldott szervetlen sókból?
Jegyezze fel a táblázatba az ábra számát és a keverék elválasztásának megfelelő módszerének megnevezését!

a vasreszeléket mágnes vonzza

A desztilláció során a vízgőz lecsapódása után sókristályok maradnak az edényben

2. Az ábra valamilyen vegyi anyag atomjának elektronszerkezetének modelljét mutatjaelem.

A javasolt modell elemzése alapján hajtsa végre a következő feladatokat:
1) azonosítsa azt a kémiai elemet, amelynek atomja ilyen elektronszerkezettel rendelkezik;
2) tüntesse fel a periódusszámot és a csoportszámot a kémiai elemek periódusos rendszerében D.I. Mengyelejev, amelyben ez az elem található;
3) határozza meg, hogy az egyszerű anyag, amely ezt a kémiai elemet képezi, fém vagy nem fém.
Válaszait írja be a táblázatba!
Válasz:

N; 2; 5 (vagy V); nem fém

egy kémiai elem meghatározásához meg kell számolni az elektronok teljes számát, amit a (7) ábrán látunk.

a periódusos rendszerből könnyen meghatározhatjuk az elemet (a talált elektronok száma megegyezik az elem rendszámával) (N-nitrogén)

ezt követően meghatározzuk a csoport számát (függőleges oszlop) (5) és ennek az elemnek a jellegét (nem fém)

3. A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev– gazdag információs tárház a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezen tulajdonságok változásának mintázatairól, az anyagok kinyerésének módjairól, valamint a természetben való elhelyezkedésükről. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.
Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket növekvő atomi sugarak sorrendjében: N, C, Al, Si. Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válasz: _________________________________

N → C → Si → Al

4. Az alábbi táblázat a molekula- és ionszerkezettel rendelkező anyagok jellemző tulajdonságait sorolja fel.

Ezen információk alapján határozza meg, milyen szerkezetűek a nitrogén N2 és a konyhasó NaCl anyagok. Válaszát írja be a kijelölt helyre:

1) nitrogén N2 ________________________________________________________________________
2) konyhasó NaCl ________________________________________________________

nitrogén N2 – molekulaszerkezet;
konyhasó NaCl – ionos szerkezet

5. Az összetett szervetlen anyagok feltételesen oszthatók, azaz négy csoportba sorolhatók, a diagramon látható módon. Ezen a diagramon mind a négy csoporthoz írja be a csoportok hiányzó nevét vagy az ebbe a csoportba tartozó anyagok kémiai képleteit (egy példa a képletekre).

A csoportok nevét felírjuk: bázisok, sók;
a megfelelő csoportok anyagainak képleteit írjuk le

CaO, bázisok, HCl, sók

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a 6–8.

Az élelmiszeripar az E526 élelmiszer-adalékanyagot használja, amely a kalcium-hidroxid Ca(OH)2. A következők előállításához használják: gyümölcslevek, bébiétel, ecetes uborka, konyhasó, édességek és édességek.
A kalcium-hidroxid ipari méretekben is előállítható kalcium-oxid vízzel való összekeverésével, ezt a folyamatot kioltásnak nevezik.
A kalcium-hidroxidot széles körben használják építőanyagok, például mész-, vakolat- és gipszhabarcsok gyártásában. Ez a képességének köszönhető kölcsönhatásba lépnek a CO2 szén-dioxiddal tartalmazza a levegő. A kalcium-hidroxid-oldat ugyanazt a tulajdonságát használják a levegő szén-dioxid-tartalmának mérésére.
A kalcium-hidroxid hasznos tulajdonsága, hogy flokkulálószerként működik, amely megtisztítja a szennyvizet a szuszpendált és kolloid részecskéktől (beleértve a vassókat is). A víz pH-értékének növelésére is használják, mivel a természetes víz anyagokat (pl. savak), korróziót okoz a vízvezetékekben.

1. Írjon fel egy molekulaegyenletet a kalcium-hidroxid előállítására irányuló reakcióra, amely
szerepel a szövegben.

2. Magyarázza meg, miért hívják ezt a folyamatot kioltásnak!
Válasz:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
2) Amikor a kalcium-oxid kölcsönhatásba lép vízzel, nagy mennyiség szabadul fel
hőmennyiség, így a víz felforr és süvít, mintha forró szenet ütne, amikor a tüzet vízzel eloltják (vagy „ezt a folyamatot oltásnak nevezik, mert ennek eredményeként oltott mész képződik”)

1. Írja fel a kalcium-hidroxid és a szén-dioxid reakciójának molekuláris egyenletét!
gáz, amit a szövegben említettek.
Válasz:__________________________________________________________________________

2. Magyarázza el, hogy ennek a reakciónak mely jellemzői teszik lehetővé detektálásra való felhasználását!
szén-dioxid a levegőben.
Válasz:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2) A reakció eredményeként oldhatatlan anyag képződik - kalcium-karbonát, az eredeti oldat zavarosságát figyeljük meg, ami lehetővé teszi a szén-dioxid jelenlétének a levegőben való megítélését (minőségi
reakció CO 2-ra)

1. Írjon egy rövidített ionegyenletet a közötti szövegben említett reakcióra!
kalcium-hidroxid és sósav.
Válasz:__________________________________________________________________________

2. Magyarázza meg, miért használják ezt a reakciót a víz pH-értékének növelésére!
Válasz:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH – + H + = H 2 O (Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O)
2) A sav jelenléte a természetes vízben alacsony pH-értéket okoz ennek a víznek. A kalcium-hidroxid semlegesíti a savakat és megemeli a pH-értéket

A pH-skála 0-14 között van. 0-6 - savas környezet, 7 - semleges környezet, 8-14 - lúgos környezet

9. Adjuk meg a redox reakció diagramját.

H 2 S + Fe 2 O 3 → FeS + S + H 2 O

1. Készítsen elektronikus mérleget ehhez a reakcióhoz.
Válasz:__________________________________________________________________________

2. Azonosítsa az oxidálószert és a redukálószert.
Válasz:__________________________________________________________________________

3. Rendezd el az együtthatókat a reakcióegyenletben!
Válasz:__________________________________________________________________________

1) Elektronikus egyenleget állítottak össze:

2Fe +3 + 2ē → 2Fe +2	2		1
		2
S -2 – 2ē → S 0	2		1

2) Jelezték, hogy a –2 oxidációs állapotú kén (vagy H 2 S) redukálószer, a +3 oxidációs állapotú vas (vagy Fe 2 O 3) pedig oxidálószer;
3) A reakcióegyenletet összeállítottuk:
3H 2 S + Fe 2 O 3 = 2 FeS + S + 3H 2 O

10. Az átalakítási séma a következő:

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3) 2 → Fe(OH) 2

Írja fel a végrehajtható molekuláris reakcióegyenleteket!
a jelzett átalakításokat.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

A transzformációs sémának megfelelő reakcióegyenletek fel vannak írva:
1) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
2) FeCl 2 + 2AgNO 3 = Fe(NO 3) 2 + 2AgCl
3) Fe(NO 3) 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 + 2KNO 3
(Más olyan egyenletek is megengedettek, amelyek nem mondanak ellent az egyenletek megadásának feltételeinek
reakciók.)

11. Állítson fel egyezést egy szerves anyag képlete és az osztály/csoport között!, amelyhez ez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a számmal jelölt megfelelő pozíciót.

Jegyezze fel a kiválasztott számokat a táblázatba a megfelelő betűk alá.
Válasz:

A	B	BAN BEN

C3H8 - CnH2n+2 - alkán
C3H6 - CnH2n-alkén
C2H6O - CnH2n+2O- alkohol

12. A javasolt sémákban kémiai reakciókÍrja be a hiányzó anyagok képleteit, és rendezze az együtthatókat!

1) C 2 H 6 + ………………… → C 2 H 5 Cl + HCl
2) C 3 H 6 + ………………… → CO 2 + H 2 O

1) C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Tört esélyek lehetségesek.)

13. Propán égés alacsony mérgező kibocsátással a légkörbe Ezért sok területen energiaforrásként használják, például gázgyújtókban és vidéki házak fűtésére.
Mekkora térfogatú szén-dioxid (CO) keletkezik 4,4 g propán teljes elégetésekor?
Írd le részletes megoldás feladatokat.
Válasz:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Összeállítottuk a propán égési reakció egyenletét:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
2) n(C3H8)=4,4/44=0,1 mol
n(CO2)=3n(C3H8)=0,3 mol
3) V(O 2) = 0,3 22,4 = 6,72 l

14. Az izopropil-alkoholt univerzális oldószerként használják: háztartási vegyszerekben, parfümökben és kozmetikumokban, valamint az autók szélvédőmosó folyadékaiban szerepel. Az alábbi diagramnak megfelelően hozzon létre reakcióegyenleteket ennek az alkoholnak a előállításához. A reakcióegyenletek felírásakor használja a szerves anyagok szerkezeti képleteit.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

A sémának megfelelő reakcióegyenletek fel vannak írva:

(Egyéb reakcióegyenletek, amelyek nem mondanak ellent a reakcióegyenletek meghatározásának feltételeinek, megengedettek.)

15. Az orvostudományban a sóoldat a nátrium-klorid 0,9%-os vizes oldata. Számítsuk ki 500 g sóoldat elkészítéséhez szükséges nátrium-klorid és víz tömegét. Írjon részletes megoldást a problémára.
Válasz:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m(NaCl) = 4,5 g
2) m(víz) = 495,5 g

m(oldat) = 500g m(só) = x

x/500 * 100% = 0,9%

m(só) = 500* (0,9/100) = 4,5 g

Feladatok 7. Szervetlen kémia. Bázisok, amfoter hidroxidok, savak, sók tulajdonságai

1. Írja fel a szövegben említett kalcium-hidroxid és szén-dioxid reakciójának molekuláris egyenletét!

2. Magyarázza el, hogy ennek a reakciónak milyen tulajdonságai teszik lehetővé a levegőben lévő szén-dioxid kimutatására való alkalmazását!

Az élelmiszeripar az E526 élelmiszer-adalékanyagot használja, amely a kalcium-hidroxid Ca(OH)2. Gyümölcslevek, bébiételek, ecetes uborka, konyhasó, édességek és édességek előállításához használják.

A kalcium-hidroxid ipari méretekben is előállíthatókalcium-oxid vízzel való összekeverésével, ezt a folyamatot kioltásnak nevezik.

A kalcium-hidroxidot széles körben használják építőanyagok, például mész-, vakolat- és gipszhabarcsok gyártásában. Ez a képességének köszönhetőkölcsönhatásba lépnek a szén-dioxiddalA levegőben lévő CO2. A kalcium-hidroxid-oldat ugyanazt a tulajdonságát használják a levegő szén-dioxid-tartalmának mérésére.

A kalcium-hidroxid hasznos tulajdonsága, hogy flokkulálószerként működik, amely megtisztítja a szennyvizet a szuszpendált és kolloid részecskéktől (beleértve a vassókat is). A víz pH-értékének növelésére is használják, mivel a természetes víz anyagokat (pl. savak ), korróziót okoz a vízvezetékekben.

1. Írja fel a nátrium-szulfit és a sósav reakciójának molekuláris egyenletét!

2. Magyarázza el, hogy a kénsav mely tulajdonságai teszik lehetővé ennek a reakciónak a kén-dioxid előállítására való alkalmazását!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A kén-dioxid az élelmiszeriparban nagyon elterjedt adalékanyag. A címkéken E220 néven szerepel, maga a tartósítószer pedig a kén égése során keletkezik. Ez az anyag szinte mindenhol megtalálható: gyümölcsökben és zöldségekben (konzervben, szárítva, fagyasztva). A penész és a penész megszabadulása érdekében a raktárak, pincék, üvegházak fertőtlenítéséhez néha a helyiségeket kén-dioxiddal (kén-dioxid (IV)) fertőtlenítik. Ehhez ként gyújtanak fel a szobában. A pincekezeléshez szükséges kén-dioxid azonban előállítható nátrium-szulfit és kénsav oldatának reagáltatásával. Néha a kalcium-szulfitot sósavoldattal keverik össze erre a célra.

1. Írja fel az ezüst-nitrát oldat és a cink közötti reakció molekuláris egyenletét!

2. Magyarázza meg, miért lehetséges egy ilyen reakció!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A 18. század végén az alkimisták felfedezték a lapisz (ezüst-nitrát) gyógyító gyulladáscsökkentő tulajdonságait. A fémezüst tömény salétromsavban való feloldásával kapták. A lapis még mindig megtalálható a gyógyszertárakban antiszeptikumként kenőcsök, oldatok és lapisz ceruza formájában, amely a gennyedés okozta sebek kauterizálására szolgál.

Az ezüst-nitrátot kiváló minőségű tükrök gyártása során is használják. Ebben az esetben a szennyeződésektől megtisztított ezüst-nitrát előállításához oldatait cinkforgáccsal kezelik.

Az ezüst-nitrát kimutatására és az ezüsttárgyak hitelességének ellenőrzésére sósavoldatot használnak. Ezzel szemben az ezüstionok reakcióképesek a klórionokkal.

1. Írja fel a szódabikarbóna és az ecetsav oldatának reakciójának molekuláris egyenletét!

2. Magyarázza el, miért használnak ecettel „oltott” szódát a tészta elkészítéséhez!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A szódabikarbónát (nátrium-hidrogén-karbonátot) az orvostudományban, az édesiparban és a mindennapi életben használják. A szódabikarbóna akkor képződik, amikor a felesleges szén-dioxidot nátrium-hidroxid oldaton vezetik át. Otthon „ecettel oltott” nátrium-hidrogén-karbonátot adnak a tésztához, hogy a késztermék puha és bolyhos legyen. Az iparban a szódabikarbónát nátrium-karbonátból állítják elő úgy, hogy oldatát többlet szén-monoxidnak (IV) teszik ki.

1. Írja fel az alumínium és a kálium-hidroxid oldat közötti reakció molekuláris egyenletét!

2. Magyarázza el, hogy az alumínium-oxid milyen tulajdonságai teszik lehetővé ezt a reakciót!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Az alumínium edények még a modern konyhákban is meglehetősen gyakori cikkek. Ennek a fémnek a fő előnye, hogy vékony, de tartós oxidfilmet képez a felületen, amely megakadályozza az edények tönkremenetelét és meghosszabbítja hasznos élettartamát. A védőrétegnek köszönhetően az élelmiszer megőrzi ízét. Ugyanakkor az alumínium edények hátrányai nyilvánvalóak. Ez az anyag könnyen érzékeny mind a mechanikai sérülésekre, mind a savak és lúgok hatására bekövetkező pusztulásra, és aktívan reagálhat savas vagy lúgos termékekkel, és meglehetősen nagy mennyiségű, egészségre káros fémiont szabadít fel. Ezért szigorúan tilos alumínium edényeket használni ecetes, paradicsomos, savanyú gyümölcsök és bogyók, tejtermékek és pácok elkészítéséhez. Ezenkívül ez a tartály nem használható élelmiszerek vagy edények hosszú távú tárolására, beleértve a vizet is.

1. Írjon fel egy molekulaegyenletet ammóniából ammóniavíz (ammónium-hidroxid) előállításának reakciójára!

2. Magyarázza el, hogy helyes-e a 10%-os ammóniaoldatot ammóniának nevezni!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Az ammónium-hidroxidot vagy ammóniavizet a vegyiparban használják a mezőgazdaságban nitrogénműtrágyaként használt ammóniumsók, például ammónium-nitrát (ammónium-nitrát) előállítására. Az élelmiszeriparban az ammónium-hidroxidot savanyúságszabályozóként és emulgeálószerként használják (E527).

Az E527 emulgeálószert leggyakrabban kakaóport vagy vajat tartalmazó élelmiszerekben használják. Ezek lehetnek édességek, csokoládé vagy karamell, sütemények és egyéb édesipari termékek.

1) Írja fel a szövegben tárgyalt kalcium-hidroxid és szén-dioxid reakciójának molekuláris egyenletét!

2) Jelölje meg ennek a reakciónak a jeleit!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Kalcium-hidroxid Ca(OH) 2 A mindennapi életben és az iparban az egyik leggyakrabban használt szervetlen vegyület. Lehetőség van kalcium-hidroxidot ipari méretekben előállítani kalcium-oxid vízzel való összekeverésével, ezt az eljárást oltásnak nevezik.

A kalcium-hidroxidot széles körben használják építőanyagok, például mész-, vakolat- és gipszhabarcsok gyártásában. Ez annak köszönhető, hogy képes kölcsönhatásba lépni a szén-dioxiddal 2 tartalmazza a levegő. A kalcium-hidroxid-oldat ugyanazt a tulajdonságát használják a levegő szén-dioxid-tartalmának mérésére.

A kalcium-hidroxid hasznos tulajdonsága, hogy flokkulálószerként működik, amely megtisztítja a szennyvizet a szuszpendált és kolloid részecskéktől (beleértve a vassókat is).

1) Írja fel az ammónia oxidációjának és oxigénnel való reakciójának molekuláris egyenletét a szövegben meghatározott módon!

2) Jelölje meg, hogy ez a reakció mely folyamatokhoz – endoterm vagy exoterm – tartozik.

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Ammónia (NN 3 ) az egyik leggyakrabban használt szervetlen anyag az iparban. Az ammónia laboratóriumi előállításához erős lúgokat alkalmaznak ammóniumsókra. Figyelem! Amikor ammóniát fogad be, tartsa a vevőcsövet aljával felfelé. Az ammónia előállításának ipari módszere a hidrogén és a nitrogén közvetlen kölcsönhatásán alapul.

Az ammónia molekula trigonális piramis alakú, amelynek csúcsán nitrogénatom található. A nitrogénatom három párosítatlan elektronja vesz részt kovalens kötések kialakításában három hidrogénatom 1s elektronjaival ( N-H csatlakozások), a külső elektronok negyedik párja nincs megosztva. Normál körülmények között az ammónia színtelen gáz, éles jellegzetes szaggal (ammonia szaga), vízben jól oldódik és mérgező. Az ammóniagőzök erősen irritálják a szem és a légzőszervek nyálkahártyáját, valamint a bőrt. Ezt szúrós szagként érzékeljük.

Az ammóniát a nitrogénatom oxidációs állapotának megváltozásával (oxidációs reakciók) és a nitrogénatom oxidációs állapotának változása nélkül lejátszódó reakciók jellemzik (addíciós reakciók).

1) Írjon molekuláris egyenletet a kálium-karbonát-oldat és a szén-monoxid (IV) közötti reakcióra!

2) Mennyi a szervezet által naponta felszabaduló szén-monoxid (IV) térfogata (n.v.)?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Szén-monoxid (IV) vagy szén-dioxid (CO 2 ), szagtalan és színtelen, a levegőnél nehezebb gáz, erősen lehűtve fehér hószerű massza – „szárazjég” – formájában kristályosodik. Légköri nyomáson nem olvad, hanem elpárolog. A levegőben és az ásványi forrásokban található, állatok és növények légzése során szabadul fel. Vízben oldódik (1 térfogatrész szén-dioxid 1 térfogatrész vízben 15 °C-on).

Kémiai tulajdonságai alapján a szén-dioxid savas oxidok közé sorolható. Vízben oldva savat képez. Lúgokkal reagál, karbonátokat és bikarbonátokat képezve.

Az emberi szervezet körülbelül 1 kg szén-dioxidot termel naponta. A szövetekből, ahol az anyagcsere egyik végtermékeként képződik, a vénás rendszeren keresztül szállítódik, majd a tüdőn keresztül a kilégzett levegővel kiválasztódik.

A szén(IV)-monoxid ipari mennyiségben található a füstgázokban. Kémiai folyamatok mellékterméke, például a természetes karbonátok (mészkő, dolomit) lebontása, illetve az alkoholtermelés (alkoholos fermentáció) során. A keletkező gázok elegyét kálium-karbonát oldattal mossuk, amely elnyeli a szén-dioxidot, és hidrogén-karbonáttá alakítja. A bikarbonát oldat hevítésre vagy csökkentett nyomásra bomlik, és szén-dioxid szabadul fel.

1) Írja fel a szövegben meghatározott salétromsav bomlási reakciójának molekuláris egyenletét!

2) Miért van a tömény salétromsav barna színű?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Salétromsav (HNO 3 3 Általában barna színű a fényben vagy melegítéskor fellépő bomlási folyamat miatt. A salétromsavat bomlás nélkül csak csökkentett nyomáson lehet desztillálni. Az arany, egyes platinacsoportos fémek és a tantál a teljes koncentrációtartományban inert a salétromsavval szemben, más fémek reagálnak vele, a reakció lefolyását a koncentrációja határozza meg. HNO 3 hogyan lép kölcsönhatásba az egybázisú sav a bázikus és amfoter oxidokkal, bázisokkal, és kiszorítja sóikból a gyenge savakat. A salétromsav bármilyen koncentrációban oxidáló sav tulajdonságait mutatja a +5 oxidációs állapotú nitrogén hatására. A redukció mélysége elsősorban a redukálószer jellegétől és a salétromsav koncentrációjától függ.

1) Írja fel a pirit levegőben történő égetésének reakcióegyenletét!

2) Miért nevezik a speciálisan kialakított kemencét fluidágyas kemencének?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Kénsav (H 2 SO 4

1) Írja fel a kénsav és a vas(III)-hidroxid kölcsönhatásának egyenletét!

2) Adja meg a tömény kénsav redukciójának lehetséges termékeinek képleteit!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Kénsav (H 2 SO 4 ) a nagyüzemi kémia egyik fő terméke. Enélkül lehetetlen műtrágyákat, polimereket, gyógyszereket és színezékeket előállítani. Évente körülbelül 220 millió tonna kénsavat állítanak elő világszerte.

A hígított kénsav a savakra jellemző összes általános tulajdonsággal rendelkezik, reagál bázisokkal, bázikus és amfoter oxidokkal, fém-hidroxidokkal, fémekkel és sókkal. A tömény kénsav erős dehidratáló szer. Feloldáskor a kénsavat vékony sugárban öntik vízbe, de fordítva nem! H 2 SO 4 meglehetősen erős oxidáló tulajdonságokat mutat, és képes oxidálni a nemfémeket és néhány alacsony aktivitású fémet, amelyek a hidrogén után a standard redoxpotenciálok sorozatában („fémfeszültségek sorozata”) vannak. Fémekkel való érintkezéskor a hidrogén általában nem szabadul fel a koncentrált kénsavból.

A kénsav előállításának egyik módszerében az első lépés a pirit FeS pörkölése. 2 légköri oxigén jelenlétében. A „fluidágyas” tüzelés speciálisan kialakított kemencékben történik. A kapott kén-dioxidot alaposan megtisztítják és kén-oxiddá (VI) oxidálják, amelyet tömény kénsavval abszorbeálnak. Az abszorpciós termék vízzel való hígítás után a kívánt koncentrációjú kénsavvá alakul.

1) Írja le molekuláris formában a szövegben meghatározott nátrium-hidrogén-karbonát képződési reakció egyenletét, amely akkor következik be, amikor ammóniát és szén-dioxidot vezetünk át konyhasó oldaton!

2) Hogyan reagál a közeg nátrium-karbonát oldatában?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

2 CO 3 ) üveggyártásban, szappankészítésben, mosó- és tisztítóporok, zománcok, valamint ultramarin előállításában használják. Gőzkazánok vizének lágyítására és általában a víz keménységének csökkentésére is használják. Az élelmiszeriparban a nátrium-karbonátokat E500 élelmiszer-adalékanyagként tartják nyilván – savanyúságot szabályozó, kelesztő és csomósodást gátló szerként.

Elméletileg a nátrium-karbonát a megfelelő - savas és bázikus - oxidok kölcsönhatásával állítható elő. 1861-ben Ernest Solvay belga vegyészmérnök szabadalmaztatott egy ma is használt módszert a szóda előállítására. Egyenlő mennyiségű ammónia és szén-dioxid gázt vezetünk telített nátrium-klorid oldatba. A gyengén oldódó nátrium-hidrogén-karbonát kicsapódott maradékát kiszűrjük és 140-160 °C-ra melegítve kalcináljuk (kalcináljuk), amely során nátrium-karbonáttá alakul.

3 COOH és kénsav H 2 SO 4.

1) Írja le molekuláris formában a szövegben megadott egyenletet a nátrium-hidrogén-karbonát bomlására, ami szóda képződéséhez vezet!

2) Mi a „vízkeménység”?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Nátrium-karbonát (szóda, Na 2 CO 3 ) üveggyártásban, szappankészítésben, valamint mosó- és tisztítóporok, zománcok gyártásában használják ultramarin festék előállítására. Gőzkazánok vizének lágyítására és általában a víz keménységének csökkentésére is használják. Az élelmiszeriparban a nátrium-karbonátokat E500 élelmiszer-adalékanyagként tartják nyilván – savanyúságot szabályozó, kelesztő és csomósodást gátló szerként.

A nátrium-karbonát lúg és szén-dioxid reakciójával állítható elő. 1861-ben Ernest Solvay belga vegyészmérnök szabadalmaztatott egy ma is használt módszert a szóda előállítására. Ekvimoláris mennyiségű ammónia és szén-dioxid gázt vezetnek telített nátrium-klorid oldatba. A gyengén oldódó nátrium-hidrogén-karbonát kicsapódott maradékát kiszűrjük és 140-160 °C-ra melegítve kalcináljuk (kalcináljuk), amely során nátrium-karbonáttá alakul.

A római orvos, Dioscorides Pedanius a szódáról írt, mint olyan anyagról, amely sziszegve gázt bocsát ki, amikor az akkoriban ismert savaknak volt kitéve - ecetsav CH 3 COOH és kénsav H 2 SO 4.

1) Írjon molekulaegyenletet a szövegben meghatározott reakcióra a szén-monoxid (IV) mészkőből történő ipari előállítására!

2) A reakcióegyenlet megadása nélkül magyarázza el, mi alapján történik a dolomit felhasználása!a mezőgazdaságban a talaj dezoxidációjára.

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Szén-dioxid (CO 2 ) - szagtalan és színtelen, a levegőnél nehezebb gáz, erős hűtés hatására fehér hószerű massza - „szárazjég” - formájában kristályosodik. Légköri nyomáson nem olvad, hanem elpárolog. Az ásványforrások levegőjében és vizében található, állatok és növények légzése során szabadul fel. Vízben oldódik (1 térfogatrész szén-monoxid 1 térfogatrész vízben 15 °C-on). A szén +4 oxidációs állapota stabil, azonban a szén-dioxid oxidáló tulajdonságokat mutathat, ha például magnéziummal lép kölcsönhatásba. Kémiai tulajdonságai alapján a szén-dioxid savas oxidok közé sorolható. Vízben oldva savat képez. Lúgokkal reagál, karbonátokat és bikarbonátokat képezve. Az emberi szervezet körülbelül 1 kg szén-dioxidot bocsát ki naponta. A szövetekből, ahol az anyagcsere egyik végtermékeként képződik, a vénás rendszeren keresztül szállítódik, majd a tüdőn keresztül a kilégzett levegővel kiválasztódik. Ipari mennyiségben szén-monoxid (IV) szabadul fel a füstgázokból, vagy kémiai folyamatok melléktermékeként, például természetes karbonátok (mészkő, dolomit) bomlása vagy alkohol előállítása során (alkoholos erjesztés). A keletkező gázok elegyét kálium-karbonát oldattal mossuk, amely abszorbeálja a szén-monoxidot (IV), és hidrogén-karbonáttá alakítja. A bikarbonát oldat hevítésre vagy csökkentett nyomásra bomlik, és szén-dioxid szabadul fel. Laboratóriumi körülmények között kis mennyiségben karbonátokat és hidrogén-karbonátokat savakkal, például márványral vagy szódával reagáltatnak sósavval egy Kipp-készülékben. A kénsav alkalmazása ebben az esetben kevésbé kívánatos.

1) Írjon molekuláris egyenletet a szövegben meghatározott reakcióra, amely a nitrogén oxidációs állapotának megváltoztatása nélkül megy végbe!

2) Nevezze meg a kapott terméket!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Ammónia (NN 3

Az ammónia molekula trigonális piramis alakú, amelynek csúcsán nitrogénatom található. A nitrogénatom három párosítatlan elektronja vesz részt a kovalens kötések kialakításában három hidrogénatom 1s elektronjaival (N-H kötés), a negyedik külső elektronpár megosztatlan. Normál körülmények között az ammónia színtelen, a levegőnél könnyebb, éles jellegzetes szagú (ammónia szagú), vízben jól oldódó és mérgező gáz. Az ammóniagőzök erősen irritálják a szem és a légzőszervek nyálkahártyáját, valamint a bőrt. Ezt szúrós szagként érzékeljük.

1) Írja fel a vas és a salétromsav reakciójának molekuláris egyenletét!

2) Hogyan javítja a vas vegyszerállóságát az egyéb fémekkel való ötvözés?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A vas az egyik leggyakrabban használt fém az ember által. Nehéz- és könnyűiparban egyaránt használják, mint például az építőipar, a védelem, a mezőgazdaság stb.

Az ipari vasat vasércből nyerik, amely főleg hematitból áll (Fe 2 O 3 ). Ehhez ércet, kokszot (C), amely hevítéskor szén-monoxiddá alakul, és további adalékanyagokat, amelyek lehetővé teszik a nem kívánt szennyeződések eltávolítását, egy nagyolvasztóba helyezik.

Az így nyert vasat nem gyakran használják tiszta formájában, mivel kémiailag instabil, és a gyártási folyamat során általában különféle adalékanyagokkal, például nikkellel ötvözik. Ha ez nem történik meg, az acél magas páratartalom mellett vagy magas hőmérsékleten oxidálódhat a levegőben, és savakkal is jól reagál.

A fémfelület védelme érdekében gyakran alkalmaznak elektrokémiai vagy kémiai passziválási technikákat is. A vas például tömény salétromsavval vagy kénsavval passziválható, de a híg savak jól reagálnak a fémmel.

1) Írja fel az alumínium-oxid és a nátrium-hidroxid reakciójának molekuláris egyenletét!

2) Hogyan befolyásolja a hőmérséklet növekedése a reakciót?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Az alumínium puha, könnyű és nagyon kényelmes fém étkészletek, fém díszítőelemek, valamint könnyűfém szerkezeti termékek gyártásához. Mivel ez a fém a legelterjedtebb a föld felszínén, ennek megfelelően viszonylag olcsó. Tiszta formájában azonban aligha található meg a természetben. Az alumíniumot általában elektrokémiai úton állítják elő alumínium-oxidból és alumínium-fluoridból.

Az alumíniumot gyakran használják dekorációs célokra, de idővel a légköri oxigén hatására szürke oxidfilm képződik a felületen, ami rontja az esztétikai megjelenést.

Az ilyen film például lúgos nátrium-hidroxid-oldatban való maratással eltávolítható, ami tiszta fémfelületet eredményez. Ezenkívül a tiszta fém jól reagál savakkal, különösen a sósavval.

1) Írja fel a szilícium-dioxid és a hidrogén-fluorid reakciójának molekulaegyenletét!

2) Mit nem tanácsos még szilikaüvegben tárolni?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A szilícium az egyik leggyakoribb elem a Földön. Az iparban jellemzően tiszta formában kovakőhomok és koksz erős hevítésével nyerik. A laboratóriumban általában szilícium-dioxid és magnézium reakciójával állítják elő. A szilíciumot jelenleg aktívan használják a napenergiában, valamint a mikro- és nanoelektronikában.

A legtöbb pohár fő része a szilícium-dioxid. Ezek az üvegek azonban reakcióba lépnek a hidrogén-fluoriddal, ezért általában műanyag tartályokban tárolják. Csiszolóanyagok, kerámiák és építőanyagok készítésére is használják. Piezoelektromos hatásai miatt a rádióban és a nagy pontosságú elektronikában használják. SiO melegítésekor 2 kiszorítja az illékonyabb sav-oxidot a sókból, szilikátot képezve. Amikor a szilikát savakkal reagál, kovasav keletkezik.

1) Írja fel a szövegben leírt réz és salétromsav reakciójának molekuláris egyenletét!

2) Milyen színű lesz a kapott oldat?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A nitrogén egy stabil gáz, amely a légkör nagy részét alkotja. Tulajdonságai miatt gyakran használják rendszerek, csövek öblítésére és inert környezet kialakítására, mivel a nemesgázok drágábbak. A nitrogént hűtőközegként is használják fagyasztásra vagy alacsony hőmérséklet fenntartására. A nitrogént főként ammónia előállítására használják. Az ammónia oxidálódik, először nitrogén-oxid, majd nitrogén-dioxid, víz jelenlétében pedig salétromsav keletkezik. A salétromsav számos fémmel jól reagál. Műtrágyák előállítására, nitrálási reakciókban nitrovegyületek előállítására, valamint a fémiparban használják. A salétromsavat laboratóriumi körülmények között nitrogén-dioxid előállítására használják rézzel reagálva anélkül, hogy melléktermék gázok keletkeznének.

1) Írja fel a szövegben leírt hidrogén-peroxid és nátrium-szulfit reakciójának molekuláris egyenletét!

2) Milyen közeget kapunk a végső oldatban, ha 1:1 mol arányban veszünk reagenseket?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A hidrogén-peroxid nagyon hasznos anyag mind a vegyiparban és az orvostudományban, mind a mindennapi életben. Fehérítőszerként használják például a textilgyártásban és a papírgyártásban. Rakéta üzemanyagként és oxidálószerként használják. Hidrogén-peroxidot laboratóriumi körülmények között bárium-peroxid kénsavval való reagáltatásával lehet előállítani. A hidrogén-peroxidot oxidáló és redukáló tulajdonságok egyaránt jellemzik. Például a hidrogén-peroxid a nátrium-szulfitot szulfáttá oxidálhatja. A hidrogén-peroxid hatása egyes hidroxidokra fém-peroxidokat eredményezhet, így a nátrium-hidroxiddal reagálva nátrium-peroxid keletkezik

A hidrogén-peroxid nagyon hasznos az orvostudományban, mint fertőtlenítőszer, és ha sebbel érintkezik, puhítja a szövetet, így könnyebben mosható.

A hidrogén-peroxid instabil, vízre és oxigénre bomlik.

1) Írja fel a kalcium-karbonát és a sósav molekuláris egyenletét!

2) Miért nem kívánatos a savas eső az ókori márványszobrok és épületek számára?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A szén-monoxid a szerves és széntartalmú anyagok egyik égésterméke oxigén hiányában. Mérgező és tűzveszélyes. Kék lánggal ég és szén-dioxiddá oxidálódik. A szén(II)-monoxid reakcióba lép halogénekkel. Legnagyobb gyakorlati használat klórral reagált, ennek eredményeként foszgén keletkezik - egy olyan anyag, amelyet széles körben használnak a kémia különböző ágaiban, és vegyi harci szerként is. A foszgén jól reagál az ammóniával karbamidot képezve.

A szén-monoxid a kén-dioxidot kénné redukálja, szén-dioxidot termelve.

Amikor szén-dioxid gázt vezetünk át kalcium-oxidon, kalcium-karbonát keletkezik. A kalcium-karbonátot széles körben használják az építőiparban, az élelmiszeriparban, valamint a háztartási vegyszerek területén. A kalcium-karbonát jól reagál savakkal, különösen a sósavval, szén-dioxidot szabadítva fel.

1) Írja fel az ólom-oxid és a salétromsav reakciójának molekuláris egyenletét!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Az ólmot évezredek óta használják, mert széles körben elterjedt, könnyen bányászható és feldolgozható. Nagyon képlékeny és könnyen olvad. Az ólom olvasztása volt az első ember által ismert kohászati eljárás. Sűrű kristályos töltetének és nagy atomtömegének köszönhetően védelmet nyújt a radioaktív sugárzás ellen. Az ólom oxidációja során ólom-oxid keletkezik, amelyet ólomüveg előállítására használnak fel. Az ólom-oxid amfoter oxid, ha salétromsavval reagál, ólom-nitrát keletkezik. Ez az anyag nagyon mérgező, és felhasználási körét a biztonsági óvintézkedések szigorúan korlátozzák.

1) Írja fel a króm-oxid és a nátrium-hidroxid reakciójának molekuláris egyenletét!

2) Hogyan állapítható meg, hogy a reakció elmúlt?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A króm számos ötvözött acél (különösen a rozsdamentes acél), valamint számos más ötvözet fontos összetevője. A króm hozzáadása jelentősen növeli az ötvözetek keménységét és korrózióállóságát. Kopásálló és gyönyörű galvanizált bevonatként használják. Magas hőmérsékleten ég, króm(III)-oxidot képezve, amely a festék fő pigmentje, valamint csiszolóanyag. Ha a króm-oxidot nátrium-karbonáttal olvasztják oxigénatmoszférában, nátrium-dikromátot kapunk. A nátrium-dikromát kénsavval króm(VI)-oxidot ad. A króm(VI)-oxid nátrium-hidroxiddal reagálva nátrium-kromátot képez.

1) Állítsa össze a salétromsav és a cink(II)-oxid reakciójának molekuláris egyenletét a szövegben leírtak szerint!

2) Mely reakciók közé tartozik a cink-oxid és a salétromsav kölcsönhatása - exoterm vagy endoterm?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Salétromsav (HNO 3 ) egy egybázisú sav, amelyet korábban tömény kénsavat száraz kálium-nitráttal hevítve állítottak elő. A salétromsav bármilyen arányban keveredik vízzel. Vizes oldatokban szinte teljesen ionokká disszociál. A salétromsav színtelen folyadék, amely levegőn gőzölög, olvadáspontja 41,6 °C, forráspontja +82,6 °C. Erősen koncentrált HNO 3 Általában barna színű a fényben vagy melegítéskor fellépő bomlási folyamat miatt. A salétromsavat bomlás nélkül csak csökkentett nyomáson lehet desztillálni. Az arany, egyes platinacsoportos fémek és a tantál a teljes koncentrációtartományban inert a salétromsavval szemben, más fémek reagálnak vele, a reakció lefolyását a koncentrációja határozza meg. A HNO3, mint egybázisú sav, kölcsönhatásba lép bázikus és amfoter oxidokkal és bázisokkal, és kiszorítja sóikból a gyenge savakat. A salétromsav bármilyen koncentrációban oxidáló sav tulajdonságait mutatja a +5 oxidációs állapotú nitrogén hatására. A redukció mélysége elsősorban a redukálószer jellegétől és a salétromsav koncentrációjától függ.

1) Állítsa össze a kénsav és vas reakciójának molekuláris egyenletét a szövegben leírtak szerint!

2) Mi a triviális neve a keletkező vasvegyületnek?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A hígított kénsav a savakra jellemző összes általános tulajdonsággal rendelkezik, reagál bázisokkal, bázikus és amfoter oxidokkal, fém-hidroxidokkal, fémekkel és sókkal. A tömény kénsav erős dehidratálószer, meglehetősen erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkezik, és képes feloldani néhány alacsony aktivitású fémet, amelyek a hidrogén után a standard redoxpotenciálok sorozatában („fémfeszültségek sorozata”) vannak.

1) Írja fel a kalcium-hidroxid és a szén-dioxid molekuláris egyenletét a szövegben leírtak szerint!

2) Miért válik zavarossá a kalcium-hidroxid oldat a reakció során?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A gyémánt bolygónk legkeményebb természetes anyaga. Tiszta szén köbös rendszerrel. A gyémánt mechanikai és optikai tulajdonságai miatt csiszoló- vagy gyémántkésként, óramechanizmusokban, optikákban, de dekorációként is használatos. A gyémánt égéskor szén-dioxid keletkezik.

A szén-dioxidot az élelmiszeriparban tartósító- és kelesztőszerként, valamint tűzoltóanyagként használják. A kalcium-hidroxid és a szén-dioxid reakciója során kalcium-karbonát keletkezik, amelyet az építőiparban és az élelmiszeriparban használnak megfelelő E170 jelzéssel. A kalcium-karbonát és a nátrium-szulfid reakciója szódabikarbónát és kalcium-szulfidot eredményez.

1) Írja fel a hidrogén-klorid ammóniához való hozzáadásának molekuláris egyenletét a szövegben leírtak szerint!

2) Hogyan lehet megérteni, hogy a reakció elkezdődött?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

12. Ammónia (NН 3 ) az egyik leggyakrabban használt szervetlen anyag az iparban. Az ammónia laboratóriumi előállításához erős lúgokat alkalmaznak ammóniumsókra. Az ammónia előállításának ipari módszere a hidrogén és a nitrogén közvetlen kölcsönhatásán alapul.

Az ammóniát a nitrogénatom oxidációs állapotának megváltozásával (oxidációs reakciók) és a nitrogénatom oxidációs állapotának megváltoztatásával (például hidrogén-klorid hozzáadása) bekövetkező reakciók jellemzik. Az ammónia elégetésekor tiszta nitrogén keletkezik, és a hidrogén-kloriddal reagáltatva kapott ammónium-klorid képes megtisztítani a fémeket, például a rezet az oxidtól.

1) Állítsa össze a szövegben meghatározott kénsav és kálium-hidroxid reakciójának molekuláris egyenletét!

2) Milyen környezettel rendelkezik az oldat a reakció után?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A kén-dioxid az élelmiszeriparban nagyon elterjedt adalékanyag. A címkéken E220 néven szerepel, maga a tartósítószer pedig a kén égése során keletkezik. Ez az anyag szinte mindenhol megtalálható: gyümölcsökben és zöldségekben (konzervben, szárítva, fagyasztva). A kőolajtermékek elégetésével keletkező kén-oxid azonban jelentős környezeti probléma. Vízbe kerülve, például csapadékkal, kénsavat képez, amely savanyítja a víztesteket és a talajt. Ez a sav erős lúgokkal, például kálium-hidroxiddal is reagál.

Amikor a szén-monoxid érintkezésbe kerül kén-dioxiddal, tiszta kén válik ki, és szén-dioxid szabadul fel, ezt a reakciót a kohászati ipar kivezető csöveiben használják fel.

1) Írja fel a nátrium-oxid és a szén-dioxid reakciójának molekuláris egyenletét a szövegben leírtak szerint!

2) Mit fogunk megfigyelni, ha a kapott karbonát oldatához bárium-kloridot adunk?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A nátrium egy nagyon aktív alkálifém, amely robbanásszerűen reagál vízzel. Levegőben oxidáción megy keresztül, nátrium-oxid keletkezik, és égéskor nátrium-peroxid képződik. Amikor a szén-dioxidot nátrium-oxidon vezetik át, a kimenet nátrium-karbonát. A nátrium-karbonát jól reagál savakkal, sót, szén-dioxidot és vizet képezve.

Az iparban a szódabikarbónát nátrium-karbonátból állítják elő úgy, hogy oldatát többlet szén-monoxidnak (IV) teszik ki. A szódabikarbónát (nátrium-hidrogén-karbonátot) az orvostudományban, az édesiparban és a mindennapi életben használják. A szódabikarbóna akkor képződik, amikor a felesleges szén-dioxidot nátrium-hidroxid oldaton vezetik át. Otthon „ecettel oltott” nátrium-hidrogén-karbonátot adnak a tésztához, hogy a késztermék puha és bolyhos legyen.

1) Írja fel a foszforsav képződésének molekuláris egyenletét a szövegben leírtak szerint!

2) Melyik sav erősebb, sósav vagy foszforsav?

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A foszfor a legfontosabb biogén elem, ugyanakkor nagyon széles körben alkalmazható az iparban. A foszfor jól ég, és oxigén hatására oxidálódik.

A vörös foszfort gyufa előállításához használják. A kémiailag legaktívabb, legmérgezőbb és leggyúlékonyabb a fehér („sárga”) foszfor, ezért nagyon gyakran használják robbanóanyagokban. Égéskor foszfor-oxid képződik, amely vízzel érintkezve foszforsavat képez.

A foszforsavat az élelmiszeriparban E338 élelmiszer-adalékanyagként, a mezőgazdaságban és az orvostudományban használják. Az ammóniával reagálva a foszforsav ammofosz műtrágyát termel. Kalcium-hidroxiddal reagálva kalcium-foszfátot kapunk.

1. Írja fel a szövegben említett kén(IV)-oxid és kalcium-hidroxid reakciójának molekuláris egyenletét!

2. Ismertesse a kén(IV)-oxid és a kalcium-hidroxid oldat között zajló reakció jeleit!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

A kén(IV)-oxidot az élelmiszeriparban tartósítószerként használják (élelmiszer-adalékanyag E220). Mivel ez a gáz elpusztítja a mikroorganizmusokat, zöldségraktárak és raktárak füstölésére használják. Ezt az anyagot szalma, selyem és gyapjú, azaz klórral nem fehéríthető anyagok fehérítésére is használják.

Ennek az anyagnak az ipari módszere a kén vagy szulfidok elégetése. Laboratóriumi körülmények között erős savak szulfitokra gyakorolt hatására nyerik, például kénsavat nátrium-szulfittal reagáltatva.

Amikor a kén(IV)-oxid kalcium-hidroxiddal reagál, kalcium-szulfit só képződik. Ezt az anyagot az iparban E226 élelmiszer-adalékanyagként, tartósítószerként használják zselé, lekvár, fagylalt, italok és gyümölcslevek készítéséhez.

1. Írja fel a foszforsav és a nátrium-hidroxid reakciójának molekuláris egyenletét!

2. Adja meg, hogy milyen típusú reakció (vegyület, bomlás, szubsztitúció, csere) a foszforsav és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása!

Olvassa el a következő szöveget, és hajtsa végre a feladatokat!

Foszfor(V)-oxid (P 2 O 5 ) a foszfor levegőben történő elégetésekor keletkezik, és fehér por. Ez az anyag nagyon aktív, vízzel reakcióba lép, nagy mennyiségű hőt szabadít fel, ezért gázok és folyadékok nedvszívójaként, illetve szerves szintézisekben vízeltávolító szerként használják.

A foszfor(V)-oxid vízzel való reakciójának terméke a foszforsav (H 3PO 4 ). Ez a sav mindent elárul általános tulajdonságok a savak például kölcsönhatásba lépnek bázisokkal. Az ilyen reakciókat közömbösítési reakcióknak nevezzük.

Foszforsav sók, például nátrium-foszfát (Na 3PO 4 ), széles körben használják. Mosó- és mosóporokban találhatók, és a víz keménységének csökkentésére használják. Ugyanakkor többlet

a foszfátok mennyisége a szennyvízzel a víztestekbe hozzájárul az algák gyors fejlődéséhez (vízvirágzás), ami szükségessé teszi a szennyvíz és a természetes vizek foszfáttartalmának gondos ellenőrzését. Az ezüst-nitráttal (AgNO) végzett reakció foszfátion kimutatására használható 3 ), amelyet sárga ezüst-foszfát csapadék képződése kísér (Ag 3PO4).

3. feladat Mengyelejev kémiai elemek periódusos rendszere

1. 1.

Válasz: N&C&Si&Al

2. 2.

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: C&B&Al&Ca.

3. 3. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket az atomsugár növekvő sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: O&S&P&Ga

4. 4.

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: N&Mg&Na&K

5. 5. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket az atomsugár növekvő sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: He&F&S&Si

6. 6. Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezzük a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: O&S&P&Ga

7. 7. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket az atomsugár növekvő sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: C&B&Al&Ca

8. 8. Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezzük a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: He&F&S&Si

9. 9. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: N&Mg&Na&K

10. 10. Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezzük a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: C&Sr&Rb&Cs

11. 11. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Cl&P&Al&Ba

12. 12. Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezzük a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

, 11&22.

Válasz: He&S&Al&In

13. 13. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Li&Br&Ge&Cs

14. 14. Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezzük a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: O&Ge&Sn&Tl

15. 15. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket az atomsugár növekvő sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: F&C&B&Se

16. 16. Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezd a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében: Írd le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Cl&P&Al&Ba

17. 17. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: C&Sr&Rb&Cs

18. 18. Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezzük a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Li&Br&Ge&Cs

19. 19. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket az atomsugár növekvő sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például, 11&22.

Válasz: He&S&Al&In

20. 20. Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezzük a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében:

Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: F&C&B&Se

21. 21. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok beszerzési módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: O&Ge&Sn&Tl

22. 22. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos táblázata a kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes, hogy a fő alcsoportok elemeinél egy kémiai elem elektronegativitása egy perióduson belül balról jobbra növekszik, csoportonként felülről lefelé csökken.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket az atomok elektronegativitásának csökkenésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: F&O&N&C

23. 23. A periodikus rendszer grafikusan tükrözi D. I. Mengyelejev periodikus törvényét. Ennek a törvénynek megfelelően a kémiai elemek, valamint vegyületeik tulajdonságai időszakonként az atommagok töltésétől függenek. Ismeretes, hogy a fő alcsoportok elemeinél az elemek redukáló tulajdonságai a balról jobbra haladó periódusban csökkennek, a fentről lefelé haladó csoportokban pedig nőnek.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket a redukáló tulajdonságok növelésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: C&Si&Ge&Sn

24. 24. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periódusos táblázata a kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes, hogy a kémiai elemek hidrogénvegyületeinek savas tulajdonságai fentről lefelé csoportosan növekednek.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő vegyületeket a savas tulajdonságok csökkenésének sorrendjében.

Válaszában adja meg az elemek számát a kívánt sorrendben!

Válasz: 2143

25. 25. A periodikus rendszer grafikusan tükrözi D. I. Mengyelejev periodikus törvényét. Ennek a törvénynek megfelelően a kémiai elemek, valamint vegyületeik tulajdonságai időszakonként az atommagok töltésétől függenek. Ismeretes, hogy a fő alcsoportok elemei esetében az elemek oxidációs tulajdonságai a balról jobbra tartó időszakban nőnek, a fentről lefelé haladó csoportokban gyengülnek.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az oxidációs tulajdonságok növelésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Al&P&S&Cl

26. 26. A periodikus rendszer grafikusan tükrözi D. I. Mengyelejev periodikus törvényét. Ennek a törvénynek megfelelően a kémiai elemek, valamint vegyületeik tulajdonságai időszakonként az atommagok töltésétől függenek. Ismeretes, hogy a fő alcsoportok elemeinél a kémiai elemek sugara egy perióduson belül balról jobbra csökken, csoportokban pedig felülről lefelé növekszik.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az atomsugár növekvő sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Cl&S&P&C

27. 27.

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: O&N&P&Si

28. 28. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Be&Li&Mg&Na

29. 29. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket növekvő atomi sugarú sorrendbe: Írja le az elemek jeleit a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: B&Be&Al&Ga

30. 30. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket csökkenő atomsugár sorrendbe: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: S&Cl&O&F

31. 31. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok elektronegativitása növekszik, csoportokban pedig csökken.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az elektronegativitás növekedésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a megfelelő sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Ge&Si&C&N

32. 32. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok elektronegativitása növekszik, csoportokban pedig csökken.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az elektronegativitás csökkenésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a megfelelő sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: N&C&B&Al

33. 33.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak növelése érdekében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Al&B&C&N

34. 34. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy az elemek magasabb oxidjainak savas jellege a magtöltés növekedésével párhuzamosan növekszik, csoportonként pedig csökken.

Ezeket a törvényszerűségeket figyelembe véve rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak gyengítésének sorrendjében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: Cl&S&P&As

35. 35. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy a sav

Az oxigénmentes savak karaktere az atommag töltésének növekedésével periódusonként és csoportosan is növekszik.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a hidrogénvegyületeket a savas tulajdonságok növekedésének sorrendjében:

Válaszában adja meg a megfelelő sorrendben a kémiai képletek számát!

Válasz: 1324

36. 36. D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy az elemek atomjai általi elektrondonáció könnyedsége növekvő nukleáris töltéssel járó periódusokban csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az elektronveszteség fokozódása érdekében: Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

Válasz: N&C&B&Al

37. 37. A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev gazdag információs tárháza a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, e tulajdonságok változásának mintázatairól, az anyagok megszerzésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket csökkenő atomsugár sorrendbe: N, Al, C, Si. Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

3. függelék A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev

Feladatok 3.

1. 3. feladat sz.

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Figyelembe véve ezeket a mintákat, rendezze a következő elemeket az atomsugár növekvő sorrendjében:N, C, Al, Si

2. 3. feladat sz.

C, Ca, B, Al

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

3 . 3. feladat sz.

Ismeretes, hogy egy elem atomszámának periódusonkénti növekedésével az atomok fémes tulajdonságai csökkennek, csoportokban pedig növekednek. Rendezzük a következő elemeket a fémes tulajdonságok növekedésének sorrendjében:N, Na, Mg, K.Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

4 . 3. feladat sz.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket az atomsugár csökkenésének sorrendjében:O, P, S, Cl.Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

5 . 3. feladat sz.

Ezen minták alapján rendezze a következő elemeket az elektronegativitás növelésének sorrendjében:C, N, Si, Ge.Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

6 . 3. feladat sz.

Ezen minták alapján rendezze a következő elemeket az elektronegativitás csökkenésének sorrendjében:B, C, N, Al.Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

7 . 3. feladat sz.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak növelése érdekében:B, C, N, Al.Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

8 . 3. feladat sz.

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy az elemek magasabb oxidjainak savas jellege a nukleáris töltéssel párhuzamosan növekszik, csoportonként pedig csökken.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket a magasabb oxidok savas tulajdonságainak gyengítése érdekében:P, As, S, Cl.Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

9 . 3. feladat sz.

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Például ismert, hogy a sav Az oxigénmentes savak karaktere az atommag töltésének növekedésével növekszik mind periódusonként, mind csoportosan.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a hidrogénvegyületeket a savas tulajdonságok növekedésének sorrendjében: 1) H 2 O 2) HF 3) H 2 S 4) HCl

Válaszában adja meg a megfelelő sorrendben a kémiai képletek számát!

10 . 3. feladat sz.

D. I. Mengyelejev kémiai elemek periodikus rendszere a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, ezeknek a tulajdonságoknak a változási mintáiról, az anyagok kinyerésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy az elemek atomjai általi elektrondonáció könnyedsége növekvő nukleáris töltéssel járó periódusokban csökken, csoportokban pedig nő.

Ezen minták alapján rendezze a következő elemeket az elektronvesztés megkönnyítése érdekében:B, C, N, Al.

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

11 . 3. feladat sz.

A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev gazdag információs tárháza a kémiai elemekről, tulajdonságaikról és vegyületeik tulajdonságairól, e tulajdonságok változásának mintázatairól, az anyagok megszerzésének módszereiről, valamint a természetben való elhelyezkedésükről. Például ismert, hogy egy kémiai elem rendszámának periódusonkénti növekedésével az atomok sugara csökken, csoportokban pedig nő.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze a következő elemeket csökkenő atomsugár sorrendbe: N, Al, C, Si. Írja le az elemek megnevezését a kívánt sorrendben!

Válaszában tüntesse fel a &-vel elválasztott elemek megnevezését. Például 11 és 22.

12 . 3. feladat sz.

Ezeket a mintákat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az oxidok bázikusságának növekedése szerint: Na, Al, Mg, B. Írja fel az elemek szimbólumait a kívánt sorrendben!

13 . 3. feladat sz.

A kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejev a kémiai elemekről, azok tulajdonságairól és vegyületeik tulajdonságairól szóló információk gazdag tárháza. Ismeretes például, hogy egy kémiai elem sorszámának növekedésével az oxid bázikus jellege időszakonként csökken, csoportonként pedig növekszik. Ezeket a mintázatokat figyelembe véve rendezze az alábbi elemeket az oxidok bázikusságának növekedése szerint: Mg, Al, K, Ca. Írja le az elemek szimbólumait a megfelelő sorrendben!